Volumes pour mélange de solution

[inviteaa4f11ef]

Bonjour,
je bloque sur un exercice de chimie depuis quelques jours sans trouver de pistes de recherches différentes de ce que j'ai déjà essayé, l'exercice est le suivant :

On dispose de deux solutions d'acide phosphorique H3PO4. L'une (A) contient 73,5 g/L d'acide, l'autre (B) 0,3 M. Quel volume de chacune d'elles faut il mélanger pour obtenir 0,5 L de solution 0,6 M ?

J'ai calculé le n de A afin de trouver le volume de la solution B à ajouter via la formule CAVA+CBVB=C2V2, pour en déduire ensuite le volume de la solution A à ajouter à partir du volume total, mais j'obtiens un volume négatif pour B. J'ai voulu tenter de trouver alors le nB directement, sans grand succès non plus.. Et quand je fais une équation avec mes deux V inconnus c'est encore pire.

Quelqu'un pourrait il me guider ?
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[moco]

Bonsoir,
73.5 g d'acide H3PO4, c'est aussi 73.5/98 = 0.75 mol.
Tu as donc une solution 0.75 M, dont on va prendre un volume V, et une solution 0.3 M, dont on va prendre un volume 0.5 - V
Le nombre de moles prélevé en A sera : 0.75·V
Le nombre de moles prélevé en B sera : 0.3(0.5 - V) = 0.15 - 0.3·V
Le nombre de moles de la solution finale sera : 0.6 mol/L·0.5 L = 0.3 mol
On pose que les moles sont conservées : 0.3 = 0.75·V + 0.15 - 0.3·V ; donc : V = 1/3 = 0.333 L
Il faut prendre 0.3333 litre de A, et 0.1666 litre de B.

[Kemiste]

Bonsoir.

Comme déjà évoqué, merci de ne pas donner de solutions toutes faites aux exercices (http://forums.futura-sciences.com/ch...ces-forum.html)

[inviteaa4f11ef]

Oh, super merci je n'avais pas pensé à remplacer Vb par 0.5-Va

[A voir en vidéo sur Futura]