Determiner le nombre de moles

[invitee2e1a422]

Bonjour,

On a la réaction S2O8(2-) + 3(i-) = 2SO4(2-) +I3(-)
On nous demande de déterminer le nombre de moles de i3(-) produites par la réaction ci-dessus et réagissant ensuite avec un volume V(thiosulfate) noté Vt d'une solution de thiosulfate de concentration Ct.
J'ai répondu n(nombre de moles) = Ct x Vt mais c'est incorrect!!!

Aussi déduire la vitesse moyenne de la réaction ci-dessus entre t=0 et t en fonction de Vt,Ct, Vtot(Volume total) et t
En me basant sur ma réponse incorrecte de plus haut j'ai répondu v(moyenne) = 1/Vtot * (Ct x Vt)/t
Pouvez-vous m'aider?
Merci d'avance
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[moco]

Bonjour,
Primo, il ne sert à rien de citer l'équation de fabrication de l'ion Triiodure, comme tu l'as fait, puisque tout ce qui t'intéresse c'est la réaction qui se produit entre cet ion et le thiosulfate.
Secundo, il fut commencer par établir l'équation entre le Triiodure et le thiosulfate. Tu verras qu'il faut deux fois plus de thiosulfate que de Triiodure.
Tertio, le calcul que tu proposes donne le nombre de moles de thiosulfate, pas celui de Triiodure.

Quant à ta question de vitesse de réaction, j'ai un peu l'impression que tu mélanges la réaction de formation du Triiodure et celle de destruction du même Triiodure.