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nombre de moles




  1. #1
    topcase

    nombre de moles

    Bonsoir
    Pourriez vous me corriger mon exercice pour voire si j'ai bien compris

    Quel est le nombre de moles de HCl dans 150 mL de solution aqueuse de HCl de densité 1.19 et contenant 37% de HCl en masse? quelle est la molarité de cette solution

    Moi je dis:

    Dans 100g j'ai 0.37 g de HCl

    dans 1000g j'ai 340 g de HCl

    donc dans 1L j'ai 370 g de HCl or on n'en demande que dans 150 mL donc (150.10-3)*340/ 1= 55.5 g

    ainsi dans 150 mL j'ai 55.5g de HCl

    n= m/M= 55.5/36.5= 1.5 mol dans 150 mL

    Pour la molarité:

    M= n/V= 1.5/ 150.10-3= 1.0.10^1

    Mais je n'ai pas utiliser la densité il y a un problème non ( densité est bien égale à masse volumique je ne me trompe pas?)

    -----


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  3. #2
    jeanne08

    Re : nombre de moles

    Dans 1L tu n'as pas 370 g de HCl
    1L a une masse de 1190 g et contient 37% ( en masse ) de HCl ...

  4. #3
    topcase

    Re : nombre de moles

    donc dans 1L on a une masse de 1190 g donc 0.37*1190= 440.3 g

    Je suis perdu je pensais avoir compris ce genre d'exercice pourriez vous me re-expliquer s'il vous plait


  5. #4
    jeanne08

    Re : nombre de moles

    la densité d'un liquide est numeriquement egale à la masse volumique en g/mL ou en kg/L
    Ici la densité de la solution concentrée est 1,19 donc la masse volumique est 1,19 g/mL = 1,19 kg/L= 1190 g/L donc 1L de cette solution a une masse de 1190 g . Dans ce litre de solution il y a 37% de HCl donc une masse de 37*1190 / 100 g de HCl donc un nombre de mol de (37*1190/100 )/36,5 ( la masse de 1 mol de HCl est 36,5 g/mol ) Quand on connait le nombre de mol dans 1L = 1000 mL il est facile de calculer le nombre de mol dans 150 mL.
    dans ce genre d'exercice il ne faut surtout pas paniquer ... on fait les comptes tranquillement en reflechissant bien à ce que l'on compte ( des g dans tel volume , des mol dans tel volume ...) !

  6. #5
    fa911662

    Re : nombre de moles

    Bonjour,

    Jeanne a tout dit je pense tu prend d'abord en compte la densité ensuite le pourcentage.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    topcase

    Re : nombre de moles

    Du coups si j'ai bien compris la densité est exprimée eng/ml ou kg/L

    1L de solution contient 1190 g de HCl

    mais pourquoi est-ce que je ne cherche pas la quantité de HCl dans 1000g soit 1L, c'est faux si je reprend mon résonnement:
    100g contient 0.37 g HCl
    1000g en contient 3.7g

    donc dans 1000g j'ai 3.7g
    1190g 4.403 et de là je calcul n

    Vous vous avez plutot fait ça:
    Dans ce litre de solution il y a 37% de HCl donc une masse de 37*1190 / 100 g de HCl donc un nombre de mol de (37*1190/100 )/36,5 ( la masse de 1 mol de HCl est 36,5 g/mol )
    vous cherchez dans 100g pourquoi pas 1000g

    Donc quand j'ai un exercice de ce type je regarde quelle quantité en masse est-ce que j'ai dans 1 L sachant que la valeur m'ait donnée par la densité ensuite là je peux faire le résonnement et enfin calculer n c'est bien ça?

  9. #7
    fa911662

    Re : nombre de moles

    Le seul chemin que je connaisse c'est celui que t'a expliqué jeanne. Tu ne peux pas calculer directement le 37% parce que tu ne sais pas combien de gramme de HCl tu as dans ta solution. Si dés le départ tu prend les 37% ben c'est comme s tu considérais que la densité de ta solution était de 1g/ml ....hors ici ce n'est pas le cas.
    Pour le reste, tu peux chercher dans 100g ou 1000g c'est pareil tu dois juste adapter ensuite mais quand tu prend 100g et que tu as 37% tu sais que c'est 37g donc ça facilite le calcul et la vision du problème. Si tu prend 1000 ben 37% feront 370 c'est se compliqué un tout petit peu la tâche pour rien.

    1.19g-->1ml donc selon l'ennoncé, tu as 1.19g de hcl par ml tu regarde alors combien de gramme tu as dans 1litre par une simple règle de 3. comme au finale
    1190g-->1l tu cherche la molarité de la solution et que cell-ci s'exprime en mol/l ben tu vois combien de gramme tu as dans 1l. Tout ce que tu feras ensuite
    se reportera à 1l donc de se côté la c'est réglé. Donc quand tu prend 1 litre de ta solution, ce litre pèse 1190g !

    1190-->100% Ensuite ta solution n'est pas une solution pure a 100% qui contiendrait 100% de HCl. Elle n'en contient que 37%. donc encore par une sim le règle de 3 tu vois combien de gramme de hcl tu as réellement dans ta solution.
    440.3g-->37%


    1mole de HCl -->36g Ensuite tu convertie en mole le nombre de gramme de HCl que tu as trouvé. Tu trouve 12.23 mole. Donc un litre de ta soltion contient
    12.23mole-->440.3g 12.23 mole de hCl.

    12.23 mole hcl-->1000l Vue que tu as calculer tout ça a partir de 1litre ben tu as 12.23mole par litre de solution ou plus précisement une solution de HCl a
    1.83mole hcl-->150ml 12.23 Molaire. Ici il te reste juste a faire une règle de 3 pour savoir combien de mole tu as dans 150ml.


    Si tu fais plusieurs fois ce genre de problème tu te rendra compte qu'on procède toujours de la même manière. Faudrait juste qu'ensuite tu réessais de faire le meme genre d'exercice tout seule pour voir si tu as bien compris le truc.

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  11. #8
    fa911662

    Re : nombre de moles

    Désolé je me rend compte qu'il y'a un petit décallage dans l'écriture..

    1.19g-->1ml
    1190g-->1l

    1190-->100%
    440.3g-->37%


    1mole de HCl -->36g
    12.23mole-->440.3g


    12.23 mole hcl-->1000l
    1.83mole hcl-->150ml

  12. #9
    fa911662

    Re : nombre de moles

    1)donc selon l'ennoncé, tu as 1.19g de hcl par ml tu regarde alors combien de gramme tu as dans 1litre par une simple règle de 3. comme au finale
    tu cherche la molarité de la solution et que cell-ci s'exprime en mol/l ben tu vois combien de gramme tu as dans 1l. Tout ce que tu feras ensuite
    se reportera à 1l donc de se côté la c'est réglé. Donc quand tu prend 1 litre de ta solution, ce litre pèse 1190g !

    2) Ensuite ta solution n'est pas une solution pure a 100% qui contiendrait 100% de HCl. Elle n'en contient que 37%. donc encore par une sim le règle de 3 tu vois combien de gramme de hcl tu as réellement dans ta solution.



    3)Ensuite tu convertie en mole le nombre de gramme de HCl que tu as trouvé. Tu trouve 12.23 mole. Donc un litre de ta soltion contient
    12.23 mole de hCl.

    4) Vue que tu as calculer tout ça a partir de 1litre ben tu as 12.23mole par litre de solution ou plus précisement une solution de HCl a
    Molaire. Ici il te reste juste a faire une règle de 3 pour savoir combien de mole tu as dans 150ml.

    Voilà ce sont les commentaires pour chacune des règles de 3 que j'ai fait.
    Bon courage.

  13. #10
    fa911662

    Re : nombre de moles

    désolé encore une erreur tu n'as pas 1.19g de hcl par ml de solution. Mais nous disons simplement que 1ml de ta solution pese 1.19g..

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