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Constante d’equilibre



  1. #1
    Lilarose13

    Constante d’equilibre


    ------

    Bonjour,
    Je ne comprend pas bien la difference entre la constante d’equilibre K; la constante d’equilibre K’ et la constante apparente d’equilibre K’pH. Et si possible comment les calculer( ps: je connait la formule pour K qui est (produit de la concentration des produits )divisé par (produit de la concentration des reactifs))

    -----

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  3. #2
    gts2

    Re : Constante d’equilibre

    Moi non plus "Je ne comprend pas bien la différence entre K ..."

    Comment sont définis vos K', K'pH ?

  4. #3
    Lilarose13

    Re : Constante d’equilibre

    Je pense qu’Elles sont définies en fonction des concentrations mais je suis pas sûr

  5. #4
    gts2

    Re : Constante d’equilibre

    Avec une définition aussi précise, on ne va pas avancer.
    Autre solution : prendre un exemple.

  6. #5
    Lilarose13

    Re : Constante d’equilibre

    J’ai la reaction suivante :
    isopropanol + NADplus qui donnent acetone +NADH+Hplus
    On me donne un tableau avec les concentrations des différents composés lorsque le pH est egal à 7 et lorsque le pH est egal à 8.8
    On m’a demandé d’exprimer la constante d’equilibre K ( ce que j’ai fait ) et la constante apparente d’équilibre K’pH en fonction des concentrations et c’est là où je bloque...
    Dernière modification par Lilarose13 ; 04/10/2019 à 12h34. Motif: Ps: on est en thermochimie

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    gts2

    Re : Constante d’equilibre

    Je crois avoir compris d'après
    https://helptudiant-28.webself.net/licence ; "chimie des solutions" à droite, télécharger le 2ème de la liste "...troupel". C'est dans le chapitre 8 p 77

    On réécrit sous la forme que l'on note KpH.
    Intérêt et détails dans le lien.

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  10. #7
    gts2

    Re : Constante d’equilibre

    Remarque : le message précédent est le niveau 1 de la définition, de nouveau voir les détails et généralisation dans le fichier.

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