Bonjour,
Je cherche le lien entre 2 formules:
Pour des réactions complexes,
Kéq=exp(-ΔG°/RT)
Kéq = constante d'équilibre
ΔG°= enthalpie libre standard
R = constante du gaz parfait
T = température Kelvin
K=A.exp(-EA/RT)
K= constante cinétique
A= facteur de fréquence/pré-exponentiel
EA = énergie d'activation
Il me me semble que l'énergie d'activation d'une réaction correspond à la la variation d’énergie libre d'activation ΔGa...mais à partir de là ce n'est plus très clair
Bonjour
Jette un oeil à l'équation d'Eyring.
J'attire ton attention sur le fait que cette équation relie l'état initial et l'état activé.
Ce sont donc les valeurs d'activation qui vont apparaître, mais pas les valeurs de l'équilibre thermodynamique entre réactifs et produits.
Cordialement
Bonjour
Jette un oeil à l'équation d'Eyring.
J'attire ton attention sur le fait que cette équation relie l'état initial et l'état activé.
Ce sont donc les valeurs d'activation qui vont apparaître, mais pas les valeurs de l'équilibre thermodynamique entre réactifs et produits.
Cordialement
Hum...je vois bien que tout est relié mais je ne trouve pas d'article qui montre explicitement les liens...ils sont pénibles avec leur k différents
Alors, à l'équilibre, 𝚫G = 𝚫G° + RT.lnKeq <=> 𝚫G° = -RT.lnKeq
Et 𝚫G° = 𝚫H° - T𝚫S°
donc Keq = exp(-𝚫G°/RT) <=> Keq = exp(-𝚫H°/RT) . exp(𝚫S°/R)
Et aprés...
Bonsoir,
Il n'y a pas de relation entre la constante d'équilibre et la constante de vitesse. Toutes les deux varient en fonction de T de la même façon, à savoir que leur log est fonction linéaire de l'inverse de la température. Mais les pentes de ces droites n'ont pas de rapport entre elles.
Bonjour,
C'est curieux, la variation d’énergie libre et l’énergie d'activation sont reliées, non ?
Bonjour,
Hélas non. Ces deux grandeurs ne sont pas fonction l'une de l'autre.
L'énergie d'activation correspond à la partie endergonique de l'énergie libre qui est couplé avec une partie exergonique plus importante
Bonjour
La constante de vitesse va être reliée à deltaG d'activation.
La contante d'equilibre va être reliée à DeltaG de la réaction.
Il n'y a pas de lien entre deltaG d'activation et deltaG de la réaction.
Cordialement
DeltaG de la réaction correspond à la différence d'énergie entre l'état initial et l'état final
DeltaG d'activation correspond à la différence d’énergie entre état initial et état de transition
Pourquoi ils sont pas reliés ?
Tu vas de Paris à Marseille
Tu passes par Lyon
Pourquoi la distance entre Paris et Marseille n'est pas reliée à celle entre Paris et Lyon ?
Autre façon de voir, si tu regardes ton dessin, tu vois qu'en ajoutant une enzyme, le deltaG d'activation change, mais pas le deltaG de la réaction.
S'il y avait un lien entre ces deux grandeurs, on n'aurait pas ce genre de dessin.
Cordialement
