Je suis très nul en physique chimie et je ne sais pas du tous quoi faire ici:
On mélange 10ml d'une solution d'ammoniac 10^-2 mol/L avec 20 ml d'une solution d'acide chlorhydrique 10^-3 mol/l. On rappel que le pka du couple NH4+/NH3 vaut 9,2 à température ambiante
On donne: log2=0,3
j'aurais tendance à utiliser ph=pka+log(A-)/(AH), mais je sais pas quoi faire de log2 et je suis pas sur que ce soit le pka du couple NH4+/NH3 que je dois utiliser directement, (car en remplaçant directement avec toutes les données je n'ai pas le bon résultat) je sais que la réponse est 9,8, ce qui m'intéresse c'est quel formule utiliser et comment résoudre cette exercice .
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