Mélange de gaz

[invite4bcd2d51]

Bonjour à tous,

Voilà, je bute sur un exercice de physique sur le mélange de gaz. Voici l'ennocé :

Dans un récipient de 15 litres, maintenu à une température de 273K, on introduit 4 litres de dioxygène, avec P=3atm et T= 400K, et 6 litres de diazote avec P= 2.5 atm et T=250K.
Quelle est la pression du mélange à l'équilibre ?

En fait, je sais pas si il faut faire le "mélange" entre le récipient et le gaz(1) ou mélanger les 2 gaz ensemble d'abord puis avec le récipient ensuite, ou alors tout en même temps.

Merci de m'éclairer
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[invitea3eb043e]

Tu ne te casses pas la tête.
Combien de moles de N2 ? Combien de moles de O2 ?
Combien de moles en tout sachant que ça ne réagit pas chimiquement ?
Quelle pression dans le volume donné ?
Ca tourne toujours autour de p V = n R T

[invitec336fcef]

bonsoir
y a quand même un truc qui me chiffonne : les parois sont maintenues à 273 K, donc finalement, le mélange va relaxer vers la température des parois non ? On ne pourra pas avoir un équilibre thermique (tout au moins pas au bord) entre le mélange et les parois.

Est-ce que mon affirmation est correcte ?

++

[invitea3eb043e]

On te parle d'équilibre, ça veut dire que tout le gaz va se mettre à la température des parois.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec336fcef]

Merci Jean-Paul d'être venu confirmer mes propos.
Dans ce cas, toutes les données fournies suffisent à calculer la pression finale.

[invite4bcd2d51]

Donc je dois utiliser la relation n=PV/RT pour N2 et pour O2, pour ensuite additionner les 2 : n=n(N2)+n(O2) ?
Ce qui me donnerai P= ([n(N2)+n(O2)]x8.31x273)/15=1.63 atm.

En fait j'hésitais entre ça ou alors de voir le mélange de O2, et ensuite prendre le résultat mélangé avec N2.

Du coup, mon calcul est bon ?

[invitea3eb043e]

Je trouve 1,64. M'enfin ...

[invite4bcd2d51]

1.637... exact.

En tout cas merci beaucoup Jeanpaul