Question sur le melange des gaz

[invite37e21126]

bonjour tout le monde ben voila j'ai une question dans un exercice et je ne suis pas sur de la solution et je voudrai etre sur alors si vous pouvez m'aider je vous serai trés reconnaissante

voila l'enoncé :
**un ballon de 1 litre contient de l'Helium à la pression de 80 mm de Hg
**un autre ballon de 4 litres renferme de l'Argon à la pression de 310 mm de Hg
ces 2 ballons sont reliés de maniére à permettre la diffusion des gaz dans le volume total
********* calculer la pression totale de melange gazeux en atm *******


et merci d'avance
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[invite8bc5b16d]

salut,

à quel niveau d'étude es-tu ? te donne-t-on des indications sur la température finale/initiale du système ?

[invite37e21126]

*je suis en 1 année medecine et on nous donne rien sur la temperature dans l'énnoncé
******************voila mon raisonnemnt ******************
j'ai pensé au calcul des pression partielles de chaque gaz dans le mélange en faisant toujours l'equation des gaz parfait :PV=nRT
donc on aura 2 equations PV=nRT dans la premiere on utilisera le volume du gaz seul et aussi sa pression et dans la 2eme on utilisera le volume total du gaz et on cherchera sa pression partielle ...on considere que T R et n sont constants et comme ça on fait pour chaque gaz et apres on fait la somme des pression pour obtenir la pression total
voila mon raisonnement mais je ne suis pas sur de la solution alors si quelqu'un peut me la confirmer ou la corriger et me guider je vous serai trés trés reconnaisante
et merci d'avance

[marsan09]

"PV=nRT" permet de calculer les deux n1 et n2 à un coeff près puisqu'on ne connait pas T.
On peut même garder dans les calculs les mmHg et les L.
La n totale vaut n1 + n2 et obéit à la même loi dans laquelle le nouveau volume vaut V1 + V2.
Bons claculs, il faut trouver 264mmHg.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite37e21126]

merci infiniment pour la confirmation "marsan09"