Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 3 sur 3

Besoin d’aide pour calculer la molalité



  1. #1
    Lovelyy

    Besoin d’aide pour calculer la molalité


    ------

    Bonjour, voici mon énoncé :
    Une solution concentrée de HBr contient 48,0% en masse de HBr et a une masse volumique de 1,50 g/cm3. Qu’elle est la molalité de cette solution ?

    Je n’arrive pas à résoudre cet exercice, pouvez-vous m’aider s’il vous plaît ?

    -----

  2. #2
    Boltzman

    Re : Besoin d’aide pour calculer la molalité

    Bonjour,

    Par définition la molalité est le nombre de mole pour 1000g de solvant avec donc pour unité des mol/kg

    L'avantage de travailler dans l'eau est qu'on peut considérer que 1L d'eau correspond à 1000 g d'eau.

    Ici à partir des données il faut déterminer la masse d'HBr par litre, en déduire le nombre de mole par litre, ce qui sera équivalent à la molalité en mol/kg

  3. #3
    moco

    Re : Besoin d’aide pour calculer la molalité

    Bonsoir,
    Je ne suis pas sûr que le raisonnement de Boltzmann soit bien clair, car la molalité est le nombre de moles de soluté par kilogramme de solvant (et pas par litre).
    Il vaut mieux procéder comme suit :
    1 litre pèse 1500 g, et contient 48% de HBr et 52% eau. Quel est le poids de 48% de 1500 g ? Et de 52% de 1500 g?
    Combien de moles HBr y a-t-il dans ces 48% de 1500 g ?
    Une fois que tu as ce résultat, tu le divises par la masse de l'eau.

Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. Besoin d'aide pour calculer le degré alcoolique, physique.
    Par FloJiSal dans le forum TPE / TIPE et autres travaux
    Réponses: 6
    Dernier message: 27/12/2014, 17h30
  2. besoin d aide pour calculer les poutres pour plancher bois
    Par alex82800 dans le forum Bricolage et décoration
    Réponses: 5
    Dernier message: 10/03/2013, 13h18
  3. besoin d'aide pour calculer une dimention réel
    Par ibiza23 dans le forum Mathématiques du collège et du lycée
    Réponses: 4
    Dernier message: 31/07/2007, 15h44
  4. Réponses: 0
    Dernier message: 02/05/2007, 19h54
  5. Réponses: 1
    Dernier message: 08/07/2006, 09h39