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Stoechiométrie



  1. #1
    TroubadourDu55

    Stoechiométrie


    ------

    Bonjour, pouvez-vous m'aider avec cet exercice s'il vous plaît?

    Soit la réaction:
    K2Cr2O7 + 3H2S + 8HCl ---> 2CrCl3 + 3S + 7H2O + 2KCl
    A partir de 100mg de K2Cr2O7, on forme une certaine quantité de CrCl3; quel est le nombre de g de Cl qui y sont présents?

    Donc j'ai fait un tableau d'avancement en utilisant m=0,1g. La masse molaire de K2Cr2O7 est 294 donc avec n=m/M j'obtient 3,4*10^-4 moles. Pour passer au CrCl3 j'ai multiplié le nombre de moles par deux dû au coefficient stoechiométrique et j'obtiens 6,8*10^-4. La masse molaire de CrCl3 est de 158. Je trouve donc une masse de 0,107g. Mais je ne sais pas comment calculer la masse du Cl à part..

    Je vous remercie d'avance.

    -----

  2. #2
    gts2

    Re : stoechiométrie

    "nombre de g" : vous voulez dire masse ?

    Pourquoi cherchez-vous la masse molaire de CrCl3 puis la masse de CrCl3 puisque seul le chlore vous intéresse ?

    Vous avez trouvé la quantité de matière de CrCl3, cela en fait combien pour Cl ?

    Et après vous déterminez la masse correspondante.

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