Quotient de reaction

[invite765254a3]

Bonjour, alors voilà je me demande comment calculer les concentrations à l'équilibre des produits d’une réaction en s’aidant de l’expression du quotient de la réaction ?
-----

[jeanne08]

Le quotient de réaction Q est une grandeur instantanée qui n'est pas liée à l'équilibre à priori. Lorsqu'on a un équilibre le quotient de réaction est égal à la constante d'équilibre K .
Le quotient de réaction permet de savoir dans quel sens évoluera une réaction : si Q>K alors la réaction évolue de droite à gauche et si Q<K alors la réaction évolue dans le sens gauche-> droite.
je ne suis pas sure que ce post répond à tes questions ... tu précises un peu le contexte de ta question.

[invite765254a3]

En faite on me demande d’exprimer Q et de calculer les concentrations des produits a l’équilibre: j’ai donc Q= ([ATP]x[AMP])/([ADP]^2) or a l’equilibre Qeq=Keq mais le probleme c’est que je n’ai ni concentrations ni volume j’ai juste pH=7 T=25 degres et on me dit qu’il y a 1 mole d’ADP et qu’a L’equilibre il n’en reste que 0,1 donc j’en ai dédui qu’on a à l’equilibre 0,45 mole d’AMP et 0,45 mole d’ATP.

[gts2]

Vu qu'il y a deux concentrations au numérateur et une au carré au dénominateur, si vous exprimez les concentrations avec un volume V inconnu, V va disparaitre.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite765254a3]

Ok et du coup ça fait que j’exprime Qeq en fonction des quantités de mole de chaque entité : Qeq= (n(ATP)xn(AMP))/(n(ADP)^2)
Mais ça ne m’aide pas pour avoir les concentrations ??

[gts2]

En effet, on peut déterminer la constante d'équilibre, mais pas les concentrations.

Le texte est aussi imprécis ?

[invite765254a3]

Oui ce sont les seules données que j’ai.
J’ai pensé à faire un tableau d’avancement mais ça ne m’aide pas plus que ça.