Dosage gravimétrique des ions nickel

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Bonjour,

Lors d'un TP, on se propose de réaliser un dosage gravimétriques des ions nickel Ni2+. On nous donne la réaction suivante : Ni2+ + 2DMG + 2NH3 -> complexe rouge Ni(C4H7N2O2)2 + 2NH4+ avec DMG : diméthylglyoxime qui forme avec les ions nickel II en milieu ammoniacal le complexe rouge.

On met 20mL d'une solution contenant les Ni2+ ; 50mL de DMG de concentration massique 10g.L-1. Après plusieurs étapes (chauffage, filtration,...), on pèse la masse de produit obtenu c'est-à-dire du complexe rouge Ni(C4H7N2O2)2. On nous demande de déterminer la quantité de matière des ions Ni2+ contenus dans la masse du précipité rouge que l'on vient de peser ainsi que la concentration molaire de ces mêmes ions.

J'ai calculé la masse molaire du complexe rouge que l'on obtient à la fin du TP : M(Ni(C4H7N2O2)2) = 288,922 g.mol-1. Ainsi, j'obtiens la quantité de matière de Ni(C4H7N2O2)2 par la formule n = m/M. Mais, après cela, je ne vois pas comment on obtient la quantité de matière en Ni2+ contenu dans ce précipité rouge.

Merci par avance pour votre aide,
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[moco]

Bonsoir,
Une molécule de complexe de nickel contient un atome de Nickel
Donc : 2 molécules de complexe de nickel contiennent 2 atomes de nickel
600 000 molécules de complexe de nickel contiennent 600 000 atomes de nickel
Donc 1 mole de complexe de nickel contient 1 mole d'atomes de nickel
Donc x mole de complexe de nickel contient x mole d'atomes de nickel
Ici x est obtenu en appliquant ta formule n = m/M.
Comme tu as le nombre de moles, tu en tires aussi la masse de nickel contenu dan ton échantillon de précipité rouge.