Loi d'arhénus la cinétique relation entre la température et k

[invitee1040332]

Bonjour
Svp je voulais relier l'expression d'arhénus k=A Exp(-Ea/RT)
pourquoi plus on augmente la T , plus la constante de vitesse augment
malgré que selon la loi plus T augmente plus le rapport (-Ea/RT ) augmente et donc Exp (-Ea/RT ) diminue et donc k va diminuer
auriez vous la gentiesse de m'expliquer svp
Merci
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[Resartus]

Bonjour,

la fonction exponentielle est croissante

Si -Ea/RT (qui est négatif) augmente(=se rapproche de zero) , l'exponentielle aussi

[moco]

Bonsoir,
Plus T augmente, plus 1/T diminue. Donc plus E/RT diminue, plus -E/RT augmente, et plus exp(-E/RT) augmente.

[invitee1040332]

Oui vous avez raison je vous remercie
il y a une autre chose, dans le cas ou la constante de vitesse augmente , l'Energie d'activation augmente donc la reaction sera plus difficile donc la vitesse de reaction est faible
pourquoi on dit que la vitesse est élevée dans le cas ou la température augmente

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Quand la température augmente, la vitesse augmente aussi, que l'énergie d'activation soit petite ou grande : c'est exactement ce que je vous ai démontré dans mon dernier message. L'énergie d'activation ne dépend pas de la température. On ne peut pas agir sur l'énergie d'activation. Elle est caractéristique d'un type de réaction. Pas moyen de la changer.
Pour la modifier, il faut un catalyseur. Par exemple, la réaction 2 H2O2 --> 2 H2O + O2 a une énergie d'activation de 75 kJ/mol. En présence de platine colloïdal, elle est de 48.9 kJ/mol. Et en présence de l'enzyme catalase, elle est de 23 kJ/mol.
Mais dans tous ces cas, la vitesse de réaction augmente avec la température.

[invitee1040332]

je suis désolée mais je ne comprend pas pourquoi
en voyant la relation de k ( k dépond de T donc T augmente k augmente vitesse augment ) aussi k depond de Ea donc ça parait qu'il y a une relation entre Ea et vitesse
ou bien il y a une autre expression qui relie la vitesse avec la T mais qui ne la relie pas avec l'energie d'activation ???
Je suis désolée encore une fois mais j'essaye de bien comprendre

[Opabinia]

Bonjour,

... donc ça parait qu'il y a une relation entre Ea et vitesse ...

Cela n'implique nullement une énergie d'activation variable !

Dans le cas le plus simple, (k) admet l'expression que tu as citée : k = A.exp(-E_a/RT) ,
et où figurent deux constantes (A, E_a).

Il s'agit de fait de la primitive de la relation dLn(k)/dT= E_a/RT²
dans le cas où l'énergie d'activation ne dépend pas de la température;
c'est cette égalité qui exprime l'influence de la température, et qu'on appelle la loi d'Arrhénius⁽¹⁾.

(1) Éviter de malmener trop son nom ...