Equation moléculaire et équation ionique

[invite15f0e151]

Bonsoir,

je bloque au début de mon exercice de chimie:

Un échantillon solide de 1,28 g contenant, entre autres, du fer est totalement dissous dans une solution
de chlorure d’hydrogène (C = 0,125 mol/L). On détecte la présence d’ions fer (II) en solution et on
mesure un dégagement gazeux de dihydrogène de 465 mL à TPN. On suppose que les impuretés ne
réagissent pas. On demande :
a) D’écrire l’équation moléculaire et l’équation ionique nette de la réaction.
b) D’indiquer les nombres d’oxydation des éléments dont l’état d’oxydation change au cours
de la réaction.
c) De déterminer la fraction massique du fer dans l’échantillon de départ.
d) De calculer le volume minimum de solution de chlorure d’hydrogène nécessaire à cette
réaction pour qu’elle soit complète.


Selon moi l'équation moléculaire serait:
Fe (s)+ 2 HCl (l) -> Fe (l) + H2 (g)
mais que devient le chlore?
et pour l'équation ionique nette je suis un peu perdue
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[invite15f0e151]

pour l'équation moléculaire je pense finalement avoir trouvé: Fe (s)+ 2HCl (l) -> FeCl2 (l)+ H2 (g)
par contre je ne comprends toujours pas comment on peut trouver l'équation ionique nette

[Strade]

Bonsoir,

L'équation moléculaire est correcte, à part le fait que l'acide chlorhydrique et le chlorure de fer (II) ont l'indice (aq) et non pas (l), car ils sont bien dissous en solution aqueuse.

Pour l'équation ionique nette, il suffit de retirer les ions spectateurs de la réaction, ce qui donne :

Fe(s) + 2H⁺(aq) -> Fe²⁺(aq) + H₂(g).

[invite15f0e151]

ok merci beaucoup,
mais ensuite pour la question b) je ne sais pas comment calculer le nombre d'oxydation...

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Le degré d'oxydation est égal à la charge pour les espèces monoatomiques. Donc c'est zéro pour le fer métallique Fe, et +2 pour l'ion Fe²⁺.
De même c'est zéro pour H dans H₂, est +1 dans H⁺.

[invite15f0e151]

d'accord je comprends, merci beaucoup!!

[invite15f0e151]

par contre je ne parviens pas à trouver la fraction massique du fer, je sais que c'est la masse du composant/la masse totale

si je comprends bien l'énoncé; masse fer= 1,28g, mais la masse totale, comment la trouve-t-on?

[gts2]

D'après le texte 1,28g est la masse totale : "1,28 g contenant, entre autres, du fer "

"la masse totale, comment la trouve-t-on?"
En utilisant l'autre donnée : "dégagement gazeux de dihydrogène de 465 mL à TPN" : utiliser votre "équation ionique".

[invite15f0e151]

j'ai obtenu 0,0208 mol en calculant à partir du dihydrogène, que j'ai multiplié par la masse atomique relative du fer, j'ai donc eu 1,16 g de fer.
fraction massique du fer: 1,16/1,28= 0,9075