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Equation ionique globale -> equation moleculaire globale




  1. #1
    Miaouw08

    Equation ionique globale -> equation moleculaire globale

    Voila mon souci, je ne comprends pas comment on passe de l'une a l'autre.
    J'ai beau lire de la theorie, je ne trouve pas la petite astuce !

    Par exemple :

    On nous donne une redox de depart :

    MnO + PbO2 + HNO3 -> HMnO4 + Pb (NO3)2

    apres quoi on arrive a son equation ionique (jusque la j'arrive a tout faire) :
    8H+ + 2MnO + 5PbO2 -> 5Pb 2+ + 2MnO4- + 4H2O

    j'ai l'equation moleculaire, mais je ne sais pas comment ils ont fait pour y arriver ??

    8HNO3 + 2MnO + 5PbO2 -> 5Pb(NO3)2 + 2HMnO4 + 4H2O

    Bonne soirée !

    -----


  2. #2
    moco

    Re : equation ionique globale -> equation moleculaire globale

    Ton équation finale est fausse.

    Je vais partir de l'équation dont tu dis que tu es parvenu à l'équilibrer, à savoir
    5 PbO2 + 2 MnO + 8 H+ --> 5 Pb2+ + 2 MnO4- + 4 H2O

    Pour passer aux équations sous forme moléculaire, il faut combiner les ions plus et les ions moins, et donc rajouter 8 ions NO3- à gauche, pour compenser les 8 H+ qui y sont déjà et faire 8 HNO3. Mais ce ne sera pas suffisant.
    En effet, si tu veux former 5 Pb(NO3)2, il faut pour voir disposer de 10 ions NO3-. Il faudra donc introduire 10 HNO3 à gauche, donc davantage de ions H+. Mais cette nécessité s'avère très heureuse, car elle fournit encore 2 H+ pour transformer les 2 ions MnO4- en 2 molécules de HMnO4. L'équation moléculaire finale est donc :

    5 PbO2 + 2 MnO + 10 HNO3 --> 5 Pb(NO3)2 + 2 HMnO4 + 4 H2O

  3. #3
    Miaouw08

    Re : Equation ionique globale -> equation moleculaire globale

    Merci a vous


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