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équation ionique/ionique nette




  1. #1
    candimed

    équation ionique/ionique nette

    Bonjour à tous,

    Voici mes questions :
    Lorsqu'on nous demande d'écrire l'équation moléculaire/ionique et ionique nette de :
    H3PO4 (aq) + K2CO3 (aq)
    j'obtiens donc pour la moléculraire :
    2 (H3PO4)aq + 3 (K2CO3)aq --> 2 (K3PO4)solide + 3(CO2)gazeux + 3(H2O)liquide
    Pour la ionique, je dois supprimer tous les ions, et pour la ionique nette, je supprime tous les ions qui ne participent pas à la réaction. Comment considèrent t-on Co2 et H2O ?
    Ensuite, si dans une équation moléculaire, réactifs et produits sont tous aqueux, que se passe-t-il en réaction ionique, tous les ions se suppriment? Comme par exemple dans "une solution de nitrate de mercure (I) ajoutée à une solution aqueuse de bromure de sodium".


    Merci d'avance!

    -----


  2. #2
    moco

    Re : équation ionique/ionique nette

    Dans ton équation moléculaire, il ne faut pas dire qu'il se forme K3PO4 solide, car K3PO4 est en solution.

    L'équation ionique nette donne, sans les ions K+ et PO43- :
    2 H+ + CO32- --> H2O + CO2

    Le nitrate de mercure(I) est Hg2(NO3)2. Mais attention, c'est l'exception qui conmfirme la règle. Seul parmi tous les métaux, le mercure fait une exception. Il ne forme par deux ions Hg+ comme on pourrait le penser, mais un ion Hg22+. Avec le bromure de sodium il forme l'équation ionique nette suivante :
    Hg22+ + 2 Br- --> Hg2Br2(s)
    Sous forme moléculaire, cela s'écrirait :
    Hg2(NO3)2 + 2 NaBr --> Hg2Br2 + 2 NaNO3

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