équation ionique/ionique nette

[invite830e01c5]

Bonjour à tous,

Voici mes questions :
Lorsqu'on nous demande d'écrire l'équation moléculaire/ionique et ionique nette de :
H3PO4 (aq) + K2CO3 (aq)
j'obtiens donc pour la moléculraire :
2 (H3PO4)aq + 3 (K2CO3)aq --> 2 (K3PO4)solide + 3(CO2)gazeux + 3(H2O)liquide
Pour la ionique, je dois supprimer tous les ions, et pour la ionique nette, je supprime tous les ions qui ne participent pas à la réaction. Comment considèrent t-on Co2 et H2O ?
Ensuite, si dans une équation moléculaire, réactifs et produits sont tous aqueux, que se passe-t-il en réaction ionique, tous les ions se suppriment? Comme par exemple dans "une solution de nitrate de mercure (I) ajoutée à une solution aqueuse de bromure de sodium".


Merci d'avance!
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[moco]

Dans ton équation moléculaire, il ne faut pas dire qu'il se forme K3PO4 solide, car K3PO4 est en solution.

L'équation ionique nette donne, sans les ions K⁺ et PO₄^3- :
2 H⁺ + CO₃^2- --> H₂O + CO₂

Le nitrate de mercure(I) est Hg₂(NO₃)₂. Mais attention, c'est l'exception qui conmfirme la règle. Seul parmi tous les métaux, le mercure fait une exception. Il ne forme par deux ions Hg⁺ comme on pourrait le penser, mais un ion Hg₂²⁺. Avec le bromure de sodium il forme l'équation ionique nette suivante :
Hg₂²⁺ + 2 Br^- --> Hg₂Br₂(s)
Sous forme moléculaire, cela s'écrirait :
Hg₂(NO₃)₂ + 2 NaBr --> Hg₂Br₂ + 2 NaNO₃