Solution H2SO4
Bonjour ,
Pour les TP, on me demande de préparer une solution d'acide sulfurique M : 80ml H2O + 5,56ml H2SO4 concentré pur (d=1.83). On complète à 100ml avec de l’eau .
L'acide qu'on m'a donné est à 95% , d=1.84 kg/l .
Comment dois-je calculer la quantité de cette solution à integrer du coup?
Merci à tous
Bonjour, -
(V°) désignant le volume de la solution concentrée d'acide sulfurique, (ρ) sa masse volumique et (τ) la fraction pondérale en soluté, la quantité de matière correspondante a pour expression:
n = m/M = (τρV°)/M .
Pour la suite, je ne vois pas bien ce que tu cherches à calculer.
Bonjour à tous
Une densité à laquelle on associe une unité ???d=1.84 kg/l
Soyons optimistes : pour ounizz, la lettre "d" désigne peut-être la masse volumique...
re-bonjour, et merci à tous: le but final est il d'obtenir 100mL de solution d'acide sulfurique de concentration 1,00 mol/L à partir d'un flacon de cet acide étiqueté 95% et d = 1,84 ?
d'après ce que je comprends des cours donc, voici comment j'ai fait:
- concentration de l'acide initial : 18.15 mol / l
- pour avoir 100ml de H2SO4 à 1mol/l : rajout de 5.50 ml de cet acide + 94.5 d'eau
Comment trouvez-vous 18,15 ? Je trouve 17,8 mol/L.
Il suffit donc d'ajouter l'autre expression de la quantité de soluté (H2SO4):le but final est il d'obtenir 100mL de solution d'acide sulfurique de concentration 1,00 mol/L à partir d'un flacon de cet acide étiqueté 95% et d = 1,84 ?
n= cVpour en déduire le volume de la solution concentrée (V°).
