Bonjour,
Je suis ignorant en chimie
Je dois me faire préparer une solution H2SO4 N/3. Quelle est la conversion en %?
J'ai fait la réflexion suivante:
H2SO4 1N =2M et N/3 = 2M/3
Masse molaire H2SO4 : M= 2+32+4*16 = 98 g / mol. 2*98/3 =65.33g/L =~6.5%
Est-ce juste?
Merci d'avance
je sais pas ce que t'entend par N/3.
Mais pour passer en % une conc. massique j'aurais plutôt fait : (conc. H2SO4)/(conc. H2SO4 + conc. eau) *100
Bonjour
La normalité n'est pas une notion conseillée, à l'usage, c'est un peu compliqué.
Dans le cas de H2SO4, une mole de H2SO4 est capable de libérer deux moles de H+.
1M correspond à 2N.
Une solution à N/3 correspond à M/6 soit 1/6 mol/L
Dans le cas des solutions diluées, on peut estimer que la densité de la solution change peu.
(dans les autres cas, se reporter au topic développé dans les questions récurrentes tout en haut du forum chimie).
Considère un litre de solution qu'on suppose donc peser 1kg = 1000g
Combien de mol de H2SO4 dedans ?
Quelle masse ça fait ?
Quel pourcentage massique ça donne ?
Cordialement
Merci HarleyApril,
Si donc: Une solution à N/3 correspond à M/6 soit 1/6 mol/L et que pour H2SO4 la masse molaire est 98, il faut 98/6=16.33 g/L.
et 1000-16.33=983.67 d'eau distillée soit une solution à 1.66%
Est-Ce juste?
Merci beaucoup
Comme l'a expliqué HarleyApril tu considères qu'une solution diluée a une densité de 1 donc 1L = 1000g donc 16.33 g/L correspond à 1.63%
En réalité la masse volumique de la solution n'est pas tout à fait 1000g/L donc dans 1L il y a bien 16.33 g de H2SO4 mais pas tout à fait dans 1000g de solution ...
Merci jeanne08
J'ai donc la réponse
encore merci
