Titrage thiosulfate de sodium par le diiode

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Bonjour, j'ai un protocole de titrage du thiosulfate de sodium par le diiode (attention pas l'inverse) mais je me pose un question. Voici le protocole :
Dissoudre le thiosulfate de sodium (solide) dans de l'eau distillée.
Ajouter 5ml de HCl à 0,1 N et 0,5ml d'emploi d'amidon.
Verser à la burette sous agitation magnétique du diiode en solution jusqu'à persistance d'une couleur orange brun dans le Becher.
L'équation de réaction est
2 S2O3-- + I2 > S4O6-- + 2 I-

Voilà ma question : à quoi sert le HCl ? N'y a t'il pas un risque de réaction avec le S2O3-- (dismutation) qui entraînerait des erreurs de résultats ?
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[moco]

Bonjour,
En effet, il est inutile d'ajouter HCl dans ce titrage. Mais peut-être est-ce une précaution au cas où l'expérimentateur utiliserait de l'eau courante, en provenance du réseau, et non de l'eau distillée, pour faire ses solutions. L'eau courante contient un peu de calcaire, donc elle est un peu basique. Et l'iode I2 se dismute en milieu basique. On ne verrait donc pas bien le point d'équivalence. Mais je suis d'accord avec vous que le risque est élevé de provoquer la destruction du ion thiosulfate.

[invite9c1810f1]

C'est ce qu'il me semblait mais je n'en étais pas sûr.
Merci beaucoup pour votre réponse