Cellule de hittorf

[invitec191e85d]

On réalise l’électrolyse d’une solution de CuSO4 de concentration 6.10-3 M dans une cellule de
Hittorf entre deux électrodes de cuivre. On place en série avec cette cellule d’électrolyse, un coulomètre à
nitrate d’argent (AgNO3). Après électrolyse, la cathode en argent augmente de 279,5 mg et le compartiment
anodique de la cellule à l’électrolyse donne une concentration en Cu2+ égale à 1,29 mg/mL.

Le compartiment anodique a un volume de 50 mL.
a) Schématiser la cellule d’électrolyse.
b) Ecrire les réactions aux électrodes dans la cellule d’électrolyse.
c) Ecrire les bilans ioniques par compartiment dans la cellule d’électrolyse.
d) Calculer le nombre de transport des ions Cu2+ et SO4
2-
.
On donne : M (Ag) = 108 g/ mol, M (Cu) = 63,5 g/mol.

Ceci est l'exercice j'aimerais connaître comment on chématise le couloumètre en série s'il vout plaît et merci
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[moco]

Bonjour,
Un coulomètre est un bac d'électrolyse, dont la cathode peut être facilement retirée du bac pour pouvoir la peser. L'augmentation de son poids après une électrolyse de nitrate d'argent donne la masse d'argent déposée par l'électrolyse, donc le courant qui a traversé le bac (et la cellule de Hittorf), si on connaît la durée de l'électrolyse. On schématise un coulomètre de la même façon que tu schématise ton bac d'électrolyse à CuSO4.

[invitec191e85d]

Bonjour,
Donc si j'ai bien compris on aura a peu près deux schémas de hittorf l'un pour l’électrolyse et l'autre un couloumètre ?

[moco]

Bonjour,
Un coulomètre était utilisé au 19ème siècle pour mesurer le courant électrique, avant l'invention de l'ampèremètre à cadran

[A voir en vidéo sur Futura]