Calcul des concentrations

[invitecd4aa591]

salut, tout le monde, et merci d'avance.
j'ai 3 béchers A, B et C de différents volumes d'une solution d'iodure de potassium, de concentration C₁=4x10^-1 mol/L et un peu d'acide sulfurique de concentration C₂= 1 mol/L dont on ajoute au 15 mL de l'eau oxygénée de concentration C₃= 10^-1 mol/L
j'aimerai calculer les concentrations initiales des espèces chimiques présentent dans chaque bécher:

eau distillée***eau oxygénée***acide sulfurique****iodure de potassium***bécher

*** 55 ml********15 ml**********20 ml*************10 ml************A**
***35 ml********15 ml**********20 ml*************30 ml************B**
****5 ml********15 ml**********20 ml *************60 ml************C**
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[Sethy]

(àmha, la discussion devrait être déplacée en chimie)

A quelle étape du calcul bloques-tu ?

[Duke Alchemist]

Bonjour.

S'il n'y a pas de réaction entre les espèces introduites, il te suffit juste, pour une espèce au choix, de faire une proportionnalité entre le volume de l'espèce introduite et le volume final :
ex : Dans le bécher A qui contient un volume total de Vtotal = ... mL, le volume d'eau oxygénée était initialement de V1 = 15mL, donc elle a été diluée de V1/Vtotal et sa concentration dans le bécher A est donc de ...
Pareil pour les autres espèces.

Cordialement,
Duke.

[albanxiii]

(àmha, la discussion devrait être déplacée en chimie)

Voilà qui est fait.

albanxiii, pour la modération.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitecd4aa591]

Oui, c'est vrai, j'ai pas fait attention . Merci .

[invitecd4aa591]

merci , Duke Alchemist
il y a réaction entre les espèces suivant l'equation: 2H₂O₂ + 2I^- + 2H⁺ = I₂ + 2H₂O

[moco]

Bonjour,
L'équation correctement écrite est : H₂O₂ + 2 I^- + 2 H⁺ = I₂ + 2 H₂O

[invitecd4aa591]

Bonjour,
L'équation correctement écrite est : H₂O₂ + 2 I^- + 2 H⁺ = I₂ + 2 H₂O

oui c'est vrai. Merci

[invitecd4aa591]

Bonjour.

S'il n'y a pas de réaction entre les espèces introduites, il te suffit juste, pour une espèce au choix, de faire une proportionnalité entre le volume de l'espèce introduite et le volume final :
ex : Dans le bécher A qui contient un volume total de Vtotal = ... mL, le volume d'eau oxygénée était initialement de V1 = 15mL, donc elle a été diluée de V1/Vtotal et sa concentration dans le bécher A est donc de ...
Pareil pour les autres espèces.

Cordialement,
Duke.

merci pour votre réponse,
et si il y a réaction entre les espèces introduites, quelles sont les concentrations de celles-ci ?

[invitecd4aa591]

(àmha, la discussion devrait être déplacée en chimie)

A quelle étape du calcul bloques-tu ?

Je me suis bloquer à la première étape, parce que je sais pas comment résoudre ce problème.
j'ai pensé de comparer le volume initial avec le volume final et de voir le rapport entre ces deux volumes et de conclure la concentration, mais la question demande la concentration initiale .
et j'ai aussi pensé de dissiner le tableau d'avancement, mais sans aucun résultat.

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Le tableau d'avancement doit t'aider grandement puisqu'il te permet de calculer les quantités de matière en chacune des espèces présentes dans ton mélange.
En divisant par le volume de la solution, tu auras les concentrations en chacune des espèces dans chacun des béchers.

Cordialement,
Duke.

[gts2]

Je me suis bloquer à la première étape, j'ai pensé de comparer le volume initial avec le volume final et de voir le rapport entre ces deux volumes et de conclure la concentration, mais la question demande la concentration initiale.

Là je pense que vous bloquez sur un simple pb d'interprétation du texte, il s'agit bien de tenir compte de la dilution comme vous le dites, initiale veut simplement dire avant réaction.

[invitecd4aa591]

bonjour, et merci pour votre réponse.
l'exercice a juste des données concernant les volume, comment peut on calculer les concentration à partir des volumes?
H₂O₂ **+**2I^- ** + ** 2H⁺ **= **I₂** + **2H₂O

10^-1******4.10^-1*****1****=*****0*******0 en (mol/L)

10^-1-x*****4.10^-1-2x*****1-2x*****= x ********excès en (mol/L)

10^-1-xf*****4.10^-1-2xf *****1-2xf ***** = xf ******* excès en (mol/L)

[gts2]

L'exercice a juste des données concernant les volume, comment peut on calculer les concentration à partir des volumes?

En utilisant 0,1la définition de la concentration c=n/V et la conservation de quantité de matière n.
Exemple : cas A H2O2, on a 15 mL à c3= 10-1 mol/L, soit n3=c3*V=0,0015 mol. Ces n3 moles sont dans 100 mL (55+15+20+10), soit c3A=n3/V=0,015 mol/L
Une fois compris la méthode, on peut aller plus vite n=cV=c'V' soit c'=cV/V' avec deux avantages : un seul calcul et pas de pb d'unité à cause du rapport de volume.

[invitecd4aa591]

En utilisant 0,1la définition de la concentration c=n/V et la conservation de quantité de matière n.
Exemple : cas A H2O2, on a 15 mL à c3= 10-1 mol/L, soit n3=c3*V=0,0015 mol. Ces n3 moles sont dans 100 mL (55+15+20+10), soit c3A=n3/V=0,015 mol/L
Une fois compris la méthode, on peut aller plus vite n=cV=c'V' soit c'=cV/V' avec deux avantages : un seul calcul et pas de pb d'unité à cause du rapport de volume.

ah, oui j'ai pas pensé à ça . Merci beaucoup.
càd, en Becher B et C , pour H2O2, on a la même concentration 0.015 mol/L
et en cas du Becher A pour l'ion I- , on a 10 mL à c1= 4x 10-1 mol/L, soit n1=c1*V=0,004 mol. Ces n1 moles sont dans 100 mL (55+15+20+10), soit c1=n1/Vt=0,04 mol/L
et en cas du Becher B pour l'ion I- , on a 30 mL à c1= 4x 10-1 mol/L, soit n1=c1*V=0,0120 mol. Ces n1 moles sont dans 100 mL (55+15+20+10), soit c1=n1/Vt=0,12 mol/L
et en cas du Becher C pour l'ion I- , on a 60 mL à c1= 4x 10-1 mol/L, soit n1=c1*V=0,0240 mol. Ces n1 moles sont dans 100 mL (55+15+20+10), soit c1=n1/Vt=0,24 mol/L
j'ai de doute concernant l 'ion H+ , est ce que la concentration sera calculer comme ça?
et en cas du Bécher A pour l'ion H+ , on a 20 mL à c2= 1 mol/L, soit n2=c2*V=0,020 mol. Ces n2 moles sont dans 100 mL (55+15+20+10), soit c2=n2/Vt=0,2 mol/L
ou bien je vais prendre comme concentration de H+ comme égale 2xC2= 2 mol/L?. ( puisque on a (2H+ , SO4(2-)) (un biacide).
Merci.

[gts2]

Oui, il faut bien tenir compte du fait qu'on a un diacide, donc multiplier par 2.
Sinon, pour le calcul des concentrations, j'avais détaillé pour expliquer, mais pour un calcul répétitif c'=cV/V' permet d'aller plus vite et de faire moins d'erreur d'unité.

[invitecd4aa591]

Oui, il faut bien tenir compte du fait qu'on a un diacide, donc multiplier par 2.
Sinon, pour le calcul des concentrations, j'avais détaillé pour expliquer, mais pour un calcul répétitif c'=cV/V' permet d'aller plus vite et de faire moins d'erreur d'unité.

Je vous remercie beaucoup.