Trouver le nombre d'électrons échangés dans une pile

[invite8433fc18]

Bonjour,

Je dois trouver le DeltaE⁰ d'une pile entre du Fer et du Cuivre et pour cela j'ai les informations suivantes:
E⁰_red(Fe²⁺/Fe) = -0.44V et E⁰_red(Cu²⁺/Cu) = +0.34V. Les concentrations sont [Cu²⁺] = 0.1 M et [Fe²⁺] = 0.01 M.

Pour ce faire j'ai la formule DeltaE = E⁰(Cu) - E^o(Fe) - 0.06/n x log([Fe²⁺]/[Cu²⁺]) mais je ne comprends pas comment trouver n (qui est le nombre d'électrons échangés)

à savoir que la réponse est +0.81 V

Merci de votre aide
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[Resartus]

Bonjour,
La première chose à faire, avant tout calcul, est toujours d'écrire la demi-réaction pour chaque couple redox. Le nombre d'électrons gagnés ou perdus y figure nécessairement, puisque c'est lui qui équilibre les charges.
Ici l'équilibrage est très simple, et le nombre d'électrons dans chaque couple est immédiat
C'est seulement après qu'on peut additionner les deux demi-réaction pour obtenir une équation globale ou les électrons se simplifient

Et il est d'autant plus indispensable de procéder ainsi, si les nombres d'électrons en jeu dans les deux demi-réactions ne sont pas égaux (ce qui n'est pas le cas ici), car il faudra multiplier les demi-équations par des nombres différents pour que les électrons s'éliminent quand on fait l'addition...

[invite8433fc18]

Oh j'ai compris! C'est effectivement très facile

Merci beaucoup