Bonjour,
Je dois trouver le DeltaE0 d'une pile entre du Fer et du Cuivre et pour cela j'ai les informations suivantes:
E0red(Fe2+/Fe) = -0.44V et E0red(Cu2+/Cu) = +0.34V. Les concentrations sont [Cu2+] = 0.1 M et [Fe2+] = 0.01 M.
Pour ce faire j'ai la formule DeltaE = E0(Cu) - Eo(Fe) - 0.06/n x log([Fe2+]/[Cu2+]) mais je ne comprends pas comment trouver n (qui est le nombre d'électrons échangés)
à savoir que la réponse est +0.81 V
Merci de votre aide
Bonjour,
La première chose à faire, avant tout calcul, est toujours d'écrire la demi-réaction pour chaque couple redox. Le nombre d'électrons gagnés ou perdus y figure nécessairement, puisque c'est lui qui équilibre les charges.
Ici l'équilibrage est très simple, et le nombre d'électrons dans chaque couple est immédiat
C'est seulement après qu'on peut additionner les deux demi-réaction pour obtenir une équation globale ou les électrons se simplifient
Et il est d'autant plus indispensable de procéder ainsi, si les nombres d'électrons en jeu dans les deux demi-réactions ne sont pas égaux (ce qui n'est pas le cas ici), car il faudra multiplier les demi-équations par des nombres différents pour que les électrons s'éliminent quand on fait l'addition...
Dernière modification par Resartus ; 05/01/2020 à 15h11.
Why, sometimes I've believed as many as six impossible things before breakfast
Oh j'ai compris! C'est effectivement très facile
Merci beaucoup
