pH des solutions salines

[invite7efcdec8]

Bonjour, si on à pH=11.1
Et l'équation:
C₆H₅O-Na ---> C₆H₅O^- + Na⁺

Comment déterminer la concentration de
C₆H₅O-Na
C₆H₅O^-
Na⁺

Merci.
-----

[gts2]

C₆H₅O^- doit être la base conjuguée de C₆H₅OH, si dans vos données il y a le pKa du couple, cela revient au calcul du pH d'une base faible.

[invite7efcdec8]

La question est comme ça:
On dissout d'une solution de phénolate de sodium (C6H50-Na) dont le pH=11.1

a. Recenser les différents espèces chimiques
présentes en solution.

b. Déterminer leurs concentration.

c. Quelle est la masse de phénolate de sodium
dissout dans 1l de solution dont le pKa=9.97

[invite7efcdec8]

Donc là je ne vois pas comment je peut résoudre la question b et c.
Merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[gts2]

Quel est le pH d'une solution de base faible de concentration c et de constante pKa ?

[invite7efcdec8]

Pardon, je ne comprends pas !!?

[Kemiste]

Bonjour.

Pour rappel : https://forums.futura-sciences.com/c...ces-forum.html merci donc de nous présenter ce que tu as fait.

[gts2]

Si on vous pose cette question, je suppose que vous avez étudié les bases faibles :

H2O + A- = HA + HO-

réaction qui fournit des HO-, savez-vous calculer (simplement avec approximations) (HO-) et donc le pH, ou vous a-t-on donné une formule donnant le pH d'une telle solution ?

[invite7efcdec8]

Mais je crois que comme
pH = -Log[[C₆H₅O_-][Na⁺]]
[C₆H₅O^-][Na⁺] = 10^-ph

Ce qui est égale à

[C₆H₅O_-][Na⁺] = 10^-11.1 = 7,9.10^-12

Alors ce qui me reste difficile est de trouver la concentration de [C₆H₅O[SUB]-Na]

[invite7efcdec8]

Oui monsieur !

[gts2]

Mais je crois que comme
pH = -Log[[C₆H₅O_-][Na⁺]]

Cette fois, c'est moi qui ne comprends pas.

Pourriez-vous préciser dans quel cadre cet exercice est posé : niveau, type d'étude ...

[invite7efcdec8]

C'est l'étude du pH.
Notre prof nous a montre par exemple que quand tu as pH = 3 et l'équation:

NaOH ---> Na⁺ + OH^-

Pour trouver la concentration de [Na⁺]

La formule est:
pH = -Log[Na⁺]
-----------------------
Donc ça devient:
3 = -Log[Na⁺]
[Na⁺] = 10^-pH
[Na⁺] = 10^-3

[Kemiste]

Cette formule n'existe pas. Il n'existe qu'une seule formule pour le pH : pH = -log[H₃O⁺]. Il n'y a aucun lien avec Na⁺ qui n'a aucun caractère acido-basique. De plus il est curieux de prendre comme exemple NaOH qui est une base pour un pH de 3 qui est acide...

Il faut reprendre tout le cours sur les pH.

[gts2]

Je confirme ce que dit @Kemiste.

Revoir point 1 acide faible, formule simple (on commence par l'acide parce que c'est plus immédiat) de pH(c)
point 2 transposer à une base faible

et alors vous pourrez commencer l'exo.

Pour le point 2, si vous ne l'avez pas fait, explique ce ques vous avez pour le point 1, et on pourra expliquer la transposition.

[FC05]

Pas la peine d'essayer de faire les questions b et c quand la réponse à a est fausse !
Il manque plusieurs espèces.

[invite7efcdec8]

Oui je vais reprendre l'étude du pH parce que il me semble difficile pour moi.