pH des solutions salines
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pH des solutions salines



  1. #1
    redAnt

    pH des solutions salines


    ------

    Bonjour, si on à pH=11.1
    Et l'équation:
    C6H5O-Na ---> C6H5O- + Na+

    Comment déterminer la concentration de
    C6H5O-Na
    C6H5O-
    Na+

    Merci.

    -----

  2. #2
    gts2

    Re : pH des solutions salines

    C6H5O- doit être la base conjuguée de C6H5OH, si dans vos données il y a le pKa du couple, cela revient au calcul du pH d'une base faible.

  3. #3
    redAnt

    Re : pH des solutions salines

    La question est comme ça:
    On dissout d'une solution de phénolate de sodium (C6H50-Na) dont le pH=11.1

    a. Recenser les différents espèces chimiques
    présentes en solution.

    b. Déterminer leurs concentration.

    c. Quelle est la masse de phénolate de sodium
    dissout dans 1l de solution dont le pKa=9.97

  4. #4
    redAnt

    Re : pH des solutions salines

    Donc là je ne vois pas comment je peut résoudre la question b et c.
    Merci

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    gts2

    Re : pH des solutions salines

    Quel est le pH d'une solution de base faible de concentration c et de constante pKa ?

  7. #6
    redAnt

    Re : pH des solutions salines

    Pardon, je ne comprends pas !!?

  8. #7
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : pH des solutions salines

    Bonjour.

    Pour rappel : https://forums.futura-sciences.com/c...ces-forum.html merci donc de nous présenter ce que tu as fait.

  9. #8
    gts2

    Re : pH des solutions salines

    Si on vous pose cette question, je suppose que vous avez étudié les bases faibles :

    H2O + A- = HA + HO-

    réaction qui fournit des HO-, savez-vous calculer (simplement avec approximations) (HO-) et donc le pH, ou vous a-t-on donné une formule donnant le pH d'une telle solution ?

  10. #9
    redAnt

    Re : pH des solutions salines

    Mais je crois que comme
    pH = -Log[[C6H5O-][Na+]]
    [C6H5O-][Na+] = 10-ph

    Ce qui est égale à

    [C6H5O-][Na+] = 10-11.1 = 7,9.10-12

    Alors ce qui me reste difficile est de trouver la concentration de [C6H5O[SUB]-Na]
    Dernière modification par redAnt ; 23/01/2020 à 21h29.

  11. #10
    redAnt

    Re : pH des solutions salines

    Oui monsieur !

  12. #11
    gts2

    Re : pH des solutions salines

    Citation Envoyé par redAnt Voir le message
    Mais je crois que comme
    pH = -Log[[C6H5O-][Na+]]
    Cette fois, c'est moi qui ne comprends pas.

    Pourriez-vous préciser dans quel cadre cet exercice est posé : niveau, type d'étude ...

  13. #12
    redAnt

    Re : pH des solutions salines

    C'est l'étude du pH.
    Notre prof nous a montre par exemple que quand tu as pH = 3 et l'équation:

    NaOH ---> Na+ + OH-

    Pour trouver la concentration de [Na+]

    La formule est:
    pH = -Log[Na+]
    -----------------------
    Donc ça devient:
    3 = -Log[Na+]
    [Na+] = 10-pH
    [Na+] = 10-3

  14. #13
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : pH des solutions salines

    Cette formule n'existe pas. Il n'existe qu'une seule formule pour le pH : pH = -log[H3O+]. Il n'y a aucun lien avec Na+ qui n'a aucun caractère acido-basique. De plus il est curieux de prendre comme exemple NaOH qui est une base pour un pH de 3 qui est acide...

    Il faut reprendre tout le cours sur les pH.

  15. #14
    gts2

    Re : pH des solutions salines

    Je confirme ce que dit @Kemiste.

    Revoir point 1 acide faible, formule simple (on commence par l'acide parce que c'est plus immédiat) de pH(c)
    point 2 transposer à une base faible

    et alors vous pourrez commencer l'exo.

    Pour le point 2, si vous ne l'avez pas fait, explique ce ques vous avez pour le point 1, et on pourra expliquer la transposition.

  16. #15
    FC05

    Re : pH des solutions salines

    Pas la peine d'essayer de faire les questions b et c quand la réponse à a est fausse !
    Il manque plusieurs espèces.
    "La réalité c'est ce qui reste quand on refuse d'y croire" P.K. Dick

  17. #16
    redAnt

    Re : pH des solutions salines

    Oui je vais reprendre l'étude du pH parce que il me semble difficile pour moi.

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