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Préparation de solutions titrées et de solutions tampon




  1. #1
    aiMia

    Préparation de solutions titrées et de solutions tampon

    Bonjour,

    Je suis nouvelle arrivante en 2ème année de pharmacie et j'aurais besoin d'aide pour comprendre un exercice que notre prof nous a donnés :

    "Préparation de 100mL de solutions 0,01 N d'acides et de bases à partir des réactifs suivants :

    - acide chlorhydrique concentré d = 1,19 ; 37% minimum
    - acide acétique d = 1,05 ; 99% minimum ; pKa = 4,75
    - acétate de sodium trihydraté
    - hydroxyde de sodium en pastilles

    Calculer les volumes et les masses à prélever pour les deux acides et les masses à prélever pour les deux bases."

    Le souci, c'est que l'on n'a jamais travaillé ce genre de calcul en cours (c'était le premier de l'année) et j'admets être un peu perdue, notamment à cause de la nouvelle notion de normalité introduite par le "0,01 N".

    Merci à ceux qui pourront m'éclaircir sur ce sujet, je vous en serai super reconnaissante !

    -----


  2. #2
    jeanne08

    Re : Préparation de solutions titrées et de solutions tampon

    La normalité d'une solution d'acide ou de base est le nombre de mol d'ions H+ échangeables par litre de solution . C'est une vieille notion qui n'est plus utilisée actuellement ...
    Pour les exemples proposés, comme on a faire à des monoacides ou monogames normalité = molarité donc solution 0,01 N = solution à 0,01 mol/L

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