Préparation de solutions titrées et tampon

[inviteaad60002]

Bonsoir, je n'arrive pas à résoudre un exercice sur les solutions titrées et tampon, j'ai essayé plein plein de choses mais cela ne me semble bon...

Préparation de 100 mL de solutions 0,01 N d'acides et de bases à partir des réactifs suivants:

1) Acide chloridrique HCl concentré ------ d = 1,19 ; 37% minimum
2) Acide acétique CH3COOH concentré --- d = 1,05 ; 99% minimum ; pKa = 4,75
3) Acétate de sodium trihydraté CH3COONa,3H2O
4) Hydroxyde de sodium NaOH en pastilles

Calculer les volumes et les masses à prélever pour les 2 acides et les masses à prélever pour les 2 bases.
1) volume= ? masse= ?
2) volume= ? masse= ?
3) masse= ?
4) masse= ?

Quelqu'un peut t'il m'aider ne serait-ce que pour le 1), histoire que je comprenne la marche à suivre et que je puisse faire la suite ?

Merci bien
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[moco]

Bonsoir,
Commence par réfléchir au niveau des moles et des masses, en partant de l'idée que les solutions 0.01 M ont la même masse volumique que l'eau.
On va te mener pas pas à travers le premier exercice. C'est la même méthode pour les autres exercices.

Tu veux faire 100 mL de HCl 0.01 M. Combien y a-t-il de moles de HCl dans 100 mL de HCl 0.01 M ? Cela fait 1 millimole, donc 36.5 mg HCl
Où trouver ces 36.5 mg de HCl ? Rép.: Dans une masse m de la solution de HCl concentré 37%. D'où : m·0.37 = 36.5 mg. Calcule m. Ce n'est pas loin de 100 mg. Voilà ta première question résolue.
Mais tu dois trouver aussi le volume V de cette solution. Et tu sais que sa masse volumique vaut 1.19. Donc : m/V = 1.19 g/mL. Comme m vaut à peu près 0.1 g, tu en tires V, qui vaut un peu moins de 0.1 mL. Fais le calcul exact ! Tu es au bout de la 2ème question.

Fais de même pour les autres questions.

[inviteaad60002]

merci de votre aide