Solutions titrées
bnsoir,
Je n arrive pas à résoudre un exercice, plz help meee!
l'énoncé dit : "pour titrer une solution basique monofonctionnelle, on pèse exactement 0.986 gr d'acide oxalique( H2C2O4. 2H2O) que l on dissout dans un peu d eau. La totalité permet de neutraliser 15ml de la solution basique.Quelle est sa molarité?
la réaction de dissociation de l acide oxalique s'écrit:
H2C2O4 + 2H2O= C2O4²- + 2 (H3O+)
mercii !
vous avez pas le volume de l'acide oxalique?
bonjour , on a une monobase , donc , 2*n acide = n base
donc (2*macide ox)/M acide oxalique=Cbase*Vbase
d'ou Cbase=(2*macide ox)/(M acide oxalique*Vbase)
ou macide ox=0,986g
M acide oxalique est la masse molaire de l'acide oxalique
Vbase est 15 mL qu'il faut convertir en L
Fraoli
L'acide oxalique H2C2O4·2H2O a pour masse molaire 2 + 24 + 64 + 36 = 126 g.
Ta prise d'acide contient donc 0.986/126 = 7.825 millimole.
Elle neutralise donc le double donc 15.65 millimole de NaOH.
Le tout est contenu dans 15 mL.
Ta solution de NaOH a donc une concentration de 15.65/15 = 1.043 mole par litre.
Ohhh merci! je vois mnt ou je m étais trompée! je n ai pas pris en considération le 2H2O dans mon calcul...
Merci infiniment
Bonne journée à tous !
Ohh merci à tous! Je vois maintenant ou je m étais trompée!! Je n avais pas pris le 2H2O en considération dans mes calculs !! :f:f:f
Merci infiniment!
Bonne journée à tous
Bonsoir, je ne comprends pas pourquoi on fait 0,00783 fois 2? Car c'est un rapport de 2n acide oxalique pour n base. Donc cela ne devrait pas être l'inverse?--> 0,00783 divisé en 2 pour avoir le nombre de moles correct?
Car acide oxalique dihydraté est égale à 2H2O H2C2O4 et la base est NaOH --> ce qui fait la mol de NaOH = 2 x mole de acide nan?
1 acide oxalique neutralise 2 soude
0.00783 acide oxalique neutralise combien ?
C'est une simple règle de trois
Bonne continuation
