Bonjour,
J'essaye de faire un exercice sur la solubilité, mais je ne tombe pas sur la réponse attendu.
Voici l'énoncé :
Quel volume de solution 0,01M de NaCl est nécessaire pour dissourdre la même quantité de AgCl que celle qui est solbule dans un litre d'eau ?
J'ai d'abord cacluler la solubilité de AgCl dans l'eau (Kps = 1,8 . 10^-10)
1,8 . 10^-10 = [Ag+] . [Cl-]
1,8.10^-10 = S^2
S = 1,34.10^-5 M
Ensuite puisque je connais la concentration de NaCl qui est de 0,01M et le nombre de moles qui est de 1,34.10^-5 mol je peux calculer le volume = 744,35l
Mais, la vrai réponse est de 744,45 l, je me demandais alors qu'est ce qui n'allait pas dans mes calcules
Il faut savoir que je n'ai rien arrondi lors de mes calcules, sauf dans la réponse final.
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