J’essaie de résoudre un exercice mais je trouve deux résultats différents en fonction de la méthode :
« On ajoute dans 2L d’eau distillée une solution de NaOH de 20 cL et de concentration 10-3 M. Quel est le pH de la solution à 25 °C ? »
1ère méthode :
On calcule la quantité de OH- dans la solution initiale : n=CV=10-3 * 0,20 = 2.10-4 mol
On en déduit la concentration dans la nouvelle solution : C’ = n/V’ = 2.10-4 / (2+0,2) = 9.10-5 M
On est en présence d’une base forte : pH = pKe + log (C) = 14 + log(9.10-5) = 10
2ème méthode :
On calcule la concentration de H3O+ dans la solution initiale via le Ke : [H3O+] = Ke/OH- = 10-11 M
On en déduit la quantité de H3O+ dans la solution initiale : n=CV= 10-11 * 0,20 =2.10-12 mol
On est en présence la concentration dans la nouvelle solution puis le pH :
C’=n/V’ = 2.10-12/2,2 = 9.10-13 M donc pH=-log[H3O+]=9.10-13 = 12
12 est différent de 10, où est mon erreur ??! Merci d’avance
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