Équilibrer une équation d'oxydoréduction

[Rama123]

Bonjour,
Je n'arrive pas à equilibrer une réaction d'oxydoréduction en milieu acide. Là voici:
MnSO4+KMnO4=MnO2
Déjà je n'arrive pas à trouver l'oxydation et la réduction..
Je pense qu'il y a une réduction est c'est le couple MnO4-/MnO2 ou alors une oxydation et c'est le couple MnO2/Mn2+ mais on ne peut pas prendre 2x la même molécule...enfin je pense, je me trompe peut-être.

Merci d'avance.
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[gts2]

"Je pense qu'il y a une réduction ou alors une oxydation"

Une équation rédox est systématiquement les deux à la fois.

"mais on ne peut pas prendre 2x la même molécule"

Si : vous avez déjà du voir des dismutations (ou des amphotères pour les couples acide-base), ici c'est une dismutation à l'envers, une médiamutation.

Donc vous avez les bons couples, yapluska.

[Rama123]

Merci beaucoup ! Je viens d'équilibrer ma réaction, pouvez vous me dire si cela est correct svp.
Demi équation d'oxydation :
Mn2+ + 2H2O---> MnO2 + 4H+ + 2e- (x3)
Demi équation de réduction :
MnO4- + 4H+ + 3e- ----> MnO2 + 2H2O. (x2)
Équation globale ionique:
3Mn2+ + 6H2O + 2MnO4- +8H+ --->5MnO2+12H+ +4H2O
Ensuit j'ai simplifié les H+ et les H20:
3Mn2+ + 2H20 + 2MnO4- ---> 5MnO2 + 4H+
Équation globale moléculaire : (j'ai rajouté les ions spectateurs SO4 2- et K+)
3MnSO4 + 2H20 + 2KMnO4--->5MnO2 + 4H+

[gts2]

Cela me parait correct pour l'avant-dernière.

Pour la dernière, on peut oublier les ions spectateurs (comme leur nom l'indique).

Il n'y a pas de KMnO₄ ou MnSO₄ en solution.
KMnO₄ est un solide cristallin pas une molécule.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Rama123]

Merci ! Mais dans mon cours ils disent qu'il faut ajouter les ions spectateurs non electroactifs pour former les entités moléculaire donc je comprend pas..

[gts2]

1- Vous pouvez éventuellement ajouter les ions spectateurs pour représenter la solution "totale"
3 (Mn²⁺ + SO₄^2-) + 2 H₂O + 2(K⁺ + MnO₄^-) ---> 5 MnO₂ + 2 (2 H⁺ + SO₄^2-) + (2 K⁺+ SO₄^2-)
mais cela n'est pas usuel ; autant à droite ce sont les espèces introduites (pourquoi pas), autant à gauche, c'est artificiel.

2- Si ce sont des ions, ce ne sont pas des molécules.

3- "il faut ajouter les ions spectateurs non électroactifs pour former les entités moléculaires" est peut-être relatif à un contexte particulier

4- votre équation "moléculaire" n'est pas équilibrée

[Rama123]

D'accord, je vous remercie d'avoir pris le temps de me répondre