Bouteille magique/bleue TP

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Bonjour,

J'ai réalisé le TP de la bouteille magique/bleue. Je cherche à calculer le nombre maximum d'utilisations? Pour cela, il faut que je sache qui du glucose ou du dioxygène sera le réactif limitant. Je dois sûrement considérer que le dioxygène ne peut pas être réactif limitant si on laisse la bouteille ouverte.

J'ai écrit les réactions qui ont lieu mais, je ne sais pas comment faire.

Coloration bleue : le glucose va s'oxyder en consommant de l'oxygène + la forme oxydée du bleu de méthylène va être réduite par le glucose
O2(aq) + 2RCHO(aq) + 2HO-(aq) = 2RCOO-(aq) + 2H2O (l)
BM+(aq) + RCHO(aq) + H2O(l) = BMH(aq) + RCOO-(aq) + 2H+(aq)

Décoloration : la forme oxydée du bleu de méthylène est réduite par le glucose
BM+(aq) + RCHO(aq) + H2O(l) = BMH(aq) + RCOO-(aq) + 2H+(aq)

Je pense qu'il faut construire un tableau d'avancement mais quelle réaction choisir ?
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[moco]

Bonsoir,
Le bleu de méthylène peut se symboliser BM⁺. C'est un colorant bleu intense. En milieu basique, il réagit avec le glucose, qu'on peut désigner par RCHO, selon l'équation :

BM⁺ + RCHO + 2 OH^- --> RCOO^- + BMH + 2 H₂O

Il se forme un dérivé BMH qui est incolore. Mais ce dérivé réagit avec l'oxygène de l'air O₂, ce qui régénère le bleu de méthylène original BM⁺, selon l'équation :

2 BMH + O₂ --> 2 BM⁺ + 2 OH^-

Cette équation régénère le bleu de méthylène, qui n'est donc pas consommé dans l'opération. Le cycle de ces deux réactions peut recommencer et durera tant qu'il reste du glucose en solution, si la bouteille reste ouverte. La réserve de gaz O₂ de l'atmosphère est en effet quasiment inépuisable. Si la bouteille est fermée, le premier réactif qui va manquer est l'oxygène. Et l'état final sera vite atteint, car une bouteille fermée ne contient guère plus de 0.01 mole d'O₂, si son volume d'air est de l'ordre de 1 litre.