Bonjour,
J'aimerais savoir comment on a fait pour établir les tables thermodynamiques que l'on utilise en chimie, par exemple pour estimer des chaleurs de réaction.
En effet, on considère des conditions standard qui, pour moi, sont irréalistes (par exemple, quand on fait une réaction, on n'aboutit jamais à des produits purs, à quelques exceptions près..).
Merci pour vos explications
Bonjour,
La combustion de H2, de CH4 et de la plupart des produits organiques conduit à la formation de CO2 pur et de H2O pur. La réaction est probablement complète à 99.999 999 999 %. L'écart entre cette valeur et 100% dépasse la capacité et la précision des mesures expérimentales.
Typiquement technique d'extrapolation, prenons l'exemple en solution, on mesure une grandeur en fonction de la concentration, on connait la loi idéale aux faibles concentrations, on détermine les paramètres de cette loi et on extrapole à 1mol/L.
Merci. Vous auriez un exemple concret à me proposer ? C'est effectivement les conditions standard d'un soluté qui me paraissent irréalistes : comment peut-il se comporter comme infiniment dilué avec une concentration de 1 mol/L...
Exemple de détermination d'une fem standard Ag/AgCl(s)/ZnCl2(aq)/Zn
idéalement, en notant m la concentration en ZnCl2.
On prend en compte le coefficient d'activité
On extrapole donc à m=0. Le graphe est tracé avec comme abscisse
D'après Thermodynamique chimique M. Chabanel
