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Tables thermodynamiques



  1. #1
    rinpoche

    Tables thermodynamiques


    ------

    Bonjour,

    J'aimerais savoir comment on a fait pour établir les tables thermodynamiques que l'on utilise en chimie, par exemple pour estimer des chaleurs de réaction.
    En effet, on considère des conditions standard qui, pour moi, sont irréalistes (par exemple, quand on fait une réaction, on n'aboutit jamais à des produits purs, à quelques exceptions près..).

    Merci pour vos explications

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : Tables thermodynamiques

    Bonjour,
    La combustion de H2, de CH4 et de la plupart des produits organiques conduit à la formation de CO2 pur et de H2O pur. La réaction est probablement complète à 99.999 999 999 %. L'écart entre cette valeur et 100% dépasse la capacité et la précision des mesures expérimentales.

  4. #3
    gts2

    Re : Tables thermodynamiques

    Typiquement technique d'extrapolation, prenons l'exemple en solution, on mesure une grandeur en fonction de la concentration, on connait la loi idéale aux faibles concentrations, on détermine les paramètres de cette loi et on extrapole à 1mol/L.

  5. #4
    rinpoche

    Re : Tables thermodynamiques

    Merci. Vous auriez un exemple concret à me proposer ? C'est effectivement les conditions standard d'un soluté qui me paraissent irréalistes : comment peut-il se comporter comme infiniment dilué avec une concentration de 1 mol/L...

  6. #5
    gts2

    Re : Tables thermodynamiques

    Exemple de détermination d'une fem standard Ag/AgCl(s)/ZnCl2(aq)/Zn

    idéalement, en notant m la concentration en ZnCl2.

    On prend en compte le coefficient d'activité qui tend vers 1 pour m->0. On a alors :


    On extrapole donc à m=0. Le graphe est tracé avec comme abscisse à cause de Debye et Hückel.

    E0extrapol.png

    D'après Thermodynamique chimique M. Chabanel

  7. A voir en vidéo sur Futura

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