TP Précipitation et solubilité

[Saruka]

Bonjour, j'ai 20mL de Cu2+ à 0.03mol/L auquel in ajoute du NaOH liquide à 0.3mol/L, le Cu2+ et OH- vont réagir pour précipiter du Cu(OH)2 .
NaOH --> Na+ + OH- et Cu2+ + 2*OH- --> Cu(OH)2
Je dois calculer le pH de début de précipitation en tenant compte de la variation de volume avec l'ajout du NaOH.
J'ai comme donnée le Kps(Cu(OH)2) = 2.2*10^-20 et l'autoprotolyse de l'eau.
Je ne sais pas comment m'y prendre.

Merci d'avance.
-----

[petitmousse49]

Bonjour
Il faut se placer à la limite d'apparition du précipité : la condition d'existence du précipité faisant intervenir le produit de solubilité est satisfaite mais la quantité de solide présent est tellement faible que la concentration en ions cuivre est pratiquement égale à celle en absence de précipité.