Bonjour je suis en L1 biologie,
J'ai pris l'option chimie et j'ai un exo de cinétique chimique à rendre.
Mon ENT ne fonctionne plus depuis 2 jours donc je n'ai plus accès à mon cours en ligne.
J'aimerai si possible avoir quelques formules et explications pour compléter mon exercice qui ne me semble pas très compliqué mais n'ayant pas le cours sous les yeux j'ai beaucoup de mal.
voici l'exercice:
Donnée : 𝑅 = 8,314 J.K^-1.mol^-1
.
Exercice 1. Hydrolyse de l’aspirine
Soit la réaction d’hydrolyse de l’aspirine (ou acide acétylsalicylique, C9H8O4) qui aboutit à la
formation de l’acide salicylique et de l’acide éthanoïque :
C9H8O4 + H2O → C7H6O3 + CH3COOH.
La cinétique de la réaction d’hydrolyse d’une solution à 1 mg/ml d’aspirine est étudiée in vitro
à diverses températures. Les constantes de vitesse à 55°C et à 70°C sont respectivement égales
à 0,0015 h^-1
et 0,0026 h^-1
.
a- Compte tenu des informations données ci-dessus quel est l’ordre global de la réaction
d’hydrolyse de l’aspirine ?
b- On notera [A]t la concentration de l’aspirine au temps 𝑡 et [A]0 au temps initial. Etablir,
en fonction de [A]t, l’équation différentielle qui régit la cinétique de cette réaction.
c- Etablir la relation entre [A]t, [A]0, 𝑘 et 𝑡.
d- Définir le temps de demi-réaction 𝑡1/2.
e- Calculer 𝑡1/2 (en h) pour l’hydrolyse de l’aspirine à 55°C et à 70°C.
f- Donner la loi d’Arrhénius et expliciter les différents termes.
g- Calculer l’énergie d’activation de l’hydrolyse de l’aspirine. Justifier votre démarche.
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