Bonjour,
Je ne comprends pas la méthode de la réaction prépondérante appliquée à la complexation.
Comment tracer l’axe habituellement tracé avec les pKa ? Comment trouver la réaction prépondérante ? Qu’est-ce qu’un équilibre de contrôle ? Qui pourrait clarifier tout ça ?
Meci beaucoup.
Bonjour
Il y a une forte analogie avec la pH-métrie
Plus un complexe est stable plus sa constante de formation est élévée plus son pKd est grand.
Une réaction est prépondérante si sa constante d'équilibre est nettement plus grande (au moins dix mille fois) que les constantes d'équilibre des autres réactions envisageables.
Pour plus de précisions : expose un exemple concret de situation que tu n'as pas comprise.
Merci. Voici un exemple : on mélange dans un litre 0,1 mol de Cu2+ et 0,1 mol de G-. Quel est l’équilibre de contrôle et l’état final ? Je n’arrive pas à tracer l’axe accepteur/donneur pour trouver la réaction prépondérante : comment faire ?
C'est quoi G ? Quelles sont les constantes associées ?
L'axe a priori est pG.
C'est quoi un équilibre de contrôle ?
Il s'agit de biochimie apparemment...
Pour les réactions acide -base c'est à dire des réactions d'échanges de H+ on classe les couples acide/base par leur pKa ( croissant du bas vers le haut ) les donneurs de H+(acides) à droite ( plus on est bas meilleur est le donneur ) et les accepteurs de H+ (bases) à gauche ( plus on est haut meilleur est l'accepteur )
On regarde ce que l'on met au départ , sans oublier l'eau. Si on met un bon accepteur ( haut ) avec un bon donneur ( bas ) on a une réaction quasi totale. Si on met un mauvais accepteur ( bas) avec un mauvais donneur (haut ) on a une réaction qui marche très mal. la réaction dite de contrôle est celle qui marche mal mais le moins mal.
On peut faire le même genre de raisonnement en considérant des échanges de ligands ( 1 ligand à la fois ) ... classement des donneurs et accepteurs, voir ce que l'on met au départ et voir ce qui se passe ...
