Bonjour à tous,
Je suis en école de commerce et je fais une étude (les bases) sur l'hydrogène et je voudrais m'assurer que mes calculs soient bons et que mon interprétation corresponde bien à la réalité pour la 1ère partie.
Pour la 2nd partie… je ne trouve pas mon erreur
1ère partie :
Les source de mes données concernant la masse volumique :
https://encyclopedia.airliquide.com/fr
La source de mes données concernant le PCI en MJ / kg proviennent des sites :
AFHYPAC
Wikipédia
cégibat gaz de France
Source.............Pouvoir calorifique Inférieur.........................…...… …..Masse volumique (101325pa - 15°C)
d'énergie………...(MJ/kg)…..(MJ/m3)….(kWh/m3)….(kWh / kg)……………..(kg/m3)….(m3/kg)
Hydrogène…......119,93.....10,224......2,84...……...33,333...............….0.0852......11,73
Méthane…………...50,01......33,99........9,44......…..13,891...............….0,6797......1,47
Propane…………....46,1...…..87,53........24,31....…..12,805......….......….1,8988......0,52
Butane……………….45,7...…..116,24......32,28....…..12,694...............….2,5436......0,39
Essence.............47,3.............................. .….....13,138
Diesel.........……..44,8.............................. .….....12,444
Pour 1kg d’hydrogène, on libère environ 3 fois plus d’énergie que les autres sources d'énergie mais ce gaz occupe 11,73m3 à une température de 15°C et une pression de 1,013 bar.
Au m3 (1,013hpa - 15°C), l'hydrogène ne libère au final que 2,84 kWh.
L'hydrogène est un vecteur énergétique avec un bon pouvoir calorifique mais il nécessite une lourde infrastructure pour le compresser et le stocker.
2nd partie :
J'ai ensuite cherché la formule pour déterminer la masse volumique de l'hydrogène à 700 bar mais je ne trouve pas le même résultat que sur le site Air liquide (42kg / m3)
J'ai utilisé la formule des gaz parfaits :
pV = nRT
p : pression (pa) 700 bar => 70 000 000 pa
V : volume (m3)
n : nombre de mole = (m/M)
m : masse de l'hydrogène (0,0852 kg)
M : masse volumique d'une mole d'hydrogène (2,016g/mol)
R : constante des gaz parfait = 8,3144
T : température (K) 15° => 288,15K
pV = nRT = (m/M)RT
rho = (m / V) en kg / m3
PM = rho * RT
rho = PM / RT = ((70*10^6 )*2,016)/(8,3144 * 288,15) = 58,9 kg / m3 différent des 42 kg / m3 d'air liquide
Pour une température de 404 K, je trouve un résultat de 42 kg / m3 mais je suis quasi sur d'être à coté de la plaque à ce niveau là
Je vous remercie par avance pour votre aide
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