Pression finale d'un mélange gazeux

[invitedfdfd480]

Bonjour,

Je rencontre un problème avec un exercice, après plusieurs heures de recherche j'avoue que je suis perdue.

Voici la donnée : "L'ammoniac est un gaz qui réagit avec les vapeurs de chlorure d'hydrogène selon l'équation NH3(g)+HCl(g) -->NH4Cl(s). Supposons que 5,0 g de NH3 soient amenés à réagir avec 10g. de HCl dans une enceinte de 1,00 l à 75°C. Calculer la pression finale (en atm) du mélange gazeux dans l'enceinte." [rép : 0,57 atm.]

--> 75°C = 348°K

--> n(NH3)= 5/17,034 = 0,29353 mol.
--> n(HCl) = 10/36,458 = 0, 274288 mol.

Ensuite, j'ai pensé à utiliser l'équation des gaz parfait (PV=nRT, ac R= 0,0821 [l. x atm/mol x kelvin]) pour trouver chacune des deux pressions partielles qui me permettra de trouver la pression totale (la somme des pressions partielles = pression totale).

P(NH3) = (0,29353 x 0,0821 x 348) = 8,3864 atm. Et pour P(HCl) je trouve p = 7,836 atm. Du coup, en faisant leur somme je dépasse clairement la réponse.

En réfléchissant, je me suis dit que c'est le volume du mélange TOTAL qui vaut 1L. On connait la masse de chacun des gaz, on peut trouver la fraction du pourcentage massique (2/3 pour HCl et 1/3 pour NH3), du coup je me suis dit qu'on pourrait appliquer ce précédent rapport pour avoir le pourcentage du volume occupé par chacun des gaz, mais je suis pas sure que ce raisonnement soit juste ? D'autant plus que quand je change la valeur du volume dans l'équation des gaz parfaits je trouve des valeurs encore plus grandes que précédemment.

J'ai essayé d'appliquer l'équation des gaz parfait avec la somme totale des moles de NH3 et HCL et je trouve pas juste non plus.

Et voilà je suis bloquée à ce point et je ne sais plus que faire...
Est-ce que qqun peut m'aider svp ?

Merci par avance pour votre aide si précieuse en cette période si étrange.

Paix et santé à vous tous.
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[gts2]

Et la réaction NH3(g)+HCl(g) -->NH4Cl(s), où apparait-elle dans vos calculs ?

[invitedfdfd480]

Je comprends pas pourquoi vous me poser cette question ? Et c'est peut-être là le point de compréhension qu'il me manque...

Si je regarde l'équation, 1mole de NH3 qui réagit avec 1 mole de HCL.

En effectuant le calcule des moles de chacun des composants, je trouve que c'est HCl qui est le réactif limitant (car 0,274288 mol de HCL et 0,29353 mol de NH3)
Mais le produit est un solide, et on demande pour le mélange gazeux initial, du coup je ne sais pas quoi faire pour mettre en lien tout ca....

Comment inclure l'équation dans mes calcul si c'est la point qui me manque ? Je suis vraiment perdue pour le coup je vois pas du tout...

[Kemiste]

En effectuant le calcule des moles de chacun des composants, je trouve que c'est HCl qui est le réactif limitant (car 0,274288 mol de HCL et 0,29353 mol de NH3)

Dans ce cas pourquoi considérer HCl s'il a totalement réagi ? Pourquoi considérer l'intégralité de NH₃ s'il réagit aussi ?

Le but de l'exercice est de calculer la pression à l'état final et non à l'état initial.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitedfdfd480]

Mille mercis j'ai compris !

@Kemiste merci de m'avoir redit le but de l'exercice, c'est ça que je voyais pas et maintenant ça me parait évident. Merci beaucoup