Bonjour !
J'ai retrouvé quelques bouteilles d'acide dont les étiquettes ont disparu. J'ai seulement pu tester leur pH qui allait de 4 à -1 environ.
Je ne vais évidemment pas tenter de reconnaître les différents acides à l'odeur. Existe-t-il des testeurs rapides, des réactifs colorés, ou toute autre méthode pour savoir s'il s'agit de nitrique, de chlorhydrique, de sulfurique... Ou de quelque autre acide ?
Merci beaucoup par avance !
Halorache
Bonjour,
Tu peux d'abord effectuer quelques premiers tests rapides.
1) Est-ce que ton liquide est visqueux comme de l'huile ? Si oui, c'est sans doute de l'acide sulfurique concentré (à plus de 90%) ou de l'acide phosphorique.
2) Est-ce qu'il s'échappe de la fumée de ton acide ? Si oui, c'est de l'acide chlorhydrique à plus de 32%.
3) Si tu verses une goutte de ton acide sur un mouchoir en papier (ou plusieurs épaisseurs de papier toilette). et que tu vois que le papier se perce et noircit immédiatement, c'est de l'acide sulfurique concentré. S'il y a une destruction plus lente, c'est un autre acide.
4) Si le pH est supérieur à 2, c'est de l'acide acétique, et tu devrais le détecter à l'odeur de vinaigre qu'il dégage.
Voici ensuite quelques tests plus sérieux.
Le plus simple est de réaliser tout d'abord une dilution à 1% environ, donc une goutte de ton acide dans le fond d'un tube à essais contenant 3 à 5 mL d'eau.
a) Recherche de HCl. Tu verses quelques gouttes de cette solution acide diluée dans un tube à essais contenant quelques millilitres d'une solution diluée de nitrate d'argent AgNO3 de même degré de dilution. La valeur exacte de la concentration n'est pas fondamentale. Si tu vois un précipité blanc ou gris-blanc se former, c'est du chlorure d'argent, et ton acide est de l'acide chlorhydrique.
b) Recherche de H2SO4. Tu répètes le même essai en remplaçant le nitrate d'argent par un sel de baryum comme le chlorure de baryum BaCl2 ou le nitrate de baryum Ba(NO3)2. S'il se forme un précipité blanc, c'est que ton acide est de l'acide sulfurique.
c) Recherche de HNO3. Tu verses quelques gouttes de ton acide non dilué dans un tube à essais, et tu y ajoutes un échantillon métallique comme un bout de fil de cuivre de 1 à 2 cm de long, extrait par exemple d'un fil électrique. Sinon, tu peux aussi prendre deux ou trois petits clous ou des agrafes de bureau. Si la réaction qui se produit dégage des vapeurs brunes lourdes, c'est de l'oxyde d'azote NO2, et ton acide est de l'acide nitrique.
d) Recherche de l'acide phosphorique. Si ton acide n'est aucun des précédents, tu en dilues une prise de moitié avec de l'eau, et tu y trempes une agrafe de bureau genre trombone. S'il se dégage de petites bulles au contact du métal, c'est sans doute de l'acide phosphorique (ou un acide plus rare comme l'acide perchlorique)
e) Recherche de l'acide perchlorique. Tu prends la solution diluée à 1%, et tu ajoutes une solution de KOH diluée elle aussi. Tu vérifies au papier pH que la solution n'est plus acide. S'il se forme un précipité blanc, c'est du perchlorate de potassium KClO4, et ton acide est de l'acide perchlorique HClO4.
Bonjour.
Avant de tenter quoi que ce soit, es-tu sûr que ce soit un des acides que tu cites ? As-tu vraiment besoin de les identifier ? La manipulation d'acides concentré (surtout inconnus) n'est pas sans risques. Attention aussi aux manipulations conseillées, les sels de baryum sont des composés relativement toxiques.
