Spectre absorption/émission hydrogène
Bonjour,
Sur un cours concernant les niveaux d'énergie des électrons, on a pris en cours l'atome d'H comme exemple.
Il a donc une énergie fondamentale de 13,6 eV, et a plusieurs niveaux d'excitation correspondant aux orbites de Bohr.
Je ne comprends pas comment cet atome qui ne possède qu'une couche électronique, peut présenter plusieurs états excités qui correspondent manifestement à plusieurs couches n.
Merci pour votre réponse.
Bonjour.
L'hydrogène à bien un seul électron mais cela ne signifie pas qu'il n'existent qu'une seule couche électroniques. Toutes les couches existent mais tous les électrons n'y sont pas. A l'état fondamental, on a une configuration 1s1. Si on donne assez d'énergie à l'électron, il peut passer de la couche 1s à la couche 2s. Tant qu'il y a assez d'énergie, l'électron peut occuper toutes les orbitales (par contre avec trop d'énergie l'électron peut être éjecté et on a alors une ionisation).
C'est un peu comme un immeuble qui n'aurait qu'un seul occupant. Tous les étages existent mais, vu qu'il n'y a pas d'ascenseur, la personne préfère rester au RdC. Avec un peu d'énergie elle peut aller au premier étage, au deuxième...
Merci pour cette réponse !
Donc l'électron peut changer de niveau d'énergie, mais peut-il également changer de sous-couche ?
Pour potentiellement passer à une config 2p1 par exemple ?
Cdt
Dans le cas général, un électron peut tout à fait passer dans la sous-couche supérieure. Cela correspond aussi à un état excité. L'atome d'hydrogène est pris comme modèle simple ou on ne considère que le numéro de la couche principale.
OK merci !
