Equilibre chimique

[Landre]

Bonjour,
Je dois réaliser un exercice mais je ne sais pas comment m'y prendre.
Je dois calculer le pourcentage de dissociation de N2O4 de la réaction : N2O4 <--> 2 NO2 .
Je sais que la température est de 55°C et que la pression totale est de 0,5 atm, ainsi que la constante d'équilibre Kp vaut 0,66.
Merci pour votre aide.
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[Opabinia]

Bonjour,

L'équiilibre gazeux N₂O₄ <==> 2 NO₂
est caractérisé par la relation K_p = P_NO2²/(P_N2O4.P°) ;
Si l'on considère de plus qu'il s'établit à partir du dimère pur, il vient par ailleurs:
n_N2O4 = n(1 - x) ; n_NO2 = 2nx ; n_tot = n(1 + x) ;
l'introduction des pressions partielles P[SUB]i[/SUB = P(n_i/n_tot)
permet de parvenir à l'équation finale K_p = F(P°, P, x) dont il suffit de rechercher la racine comprise entre 0 et 1 .

[Landre]

Merci pour votre aide

[Kemiste]

Bonjour,

L'équiilibre gazeux N₂O₄ <==> 2 NO₂
est caractérisé par la relation K_p = P_NO2²/(P_N2O4.P°) ;
Si l'on considère de plus qu'il s'établit à partir du dimère pur, il vient par ailleurs:
n_N2O4 = n(1 - x) ; n_NO2 = 2nx ; n_tot = n(1 + x) ;
l'introduction des pressions partielles P[SUB]i[/SUB = P(n_i/n_tot)
permet de parvenir à l'équation finale K_p = F(P°, P, x) dont il suffit de rechercher la racine comprise entre 0 et 1 .

Attention à ne donner que des pistes pour les exercices et non des indications trop précises. Merci.

[A voir en vidéo sur Futura]