Equilibre chimique
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Equilibre chimique



  1. #1
    Landre

    Red face Equilibre chimique


    ------

    Bonjour,
    Je dois réaliser un exercice mais je ne sais pas comment m'y prendre.
    Je dois calculer le pourcentage de dissociation de N2O4 de la réaction : N2O4 <--> 2 NO2 .
    Je sais que la température est de 55°C et que la pression totale est de 0,5 atm, ainsi que la constante d'équilibre Kp vaut 0,66.
    Merci pour votre aide.

    -----

  2. #2
    Opabinia

    Re : Equilibre chimique

    Bonjour,

    L'équiilibre gazeux N2O4 <==> 2 NO2
    est caractérisé par la relation Kp = PNO22/(PN2O4.P°) ;
    Si l'on considère de plus qu'il s'établit à partir du dimère pur, il vient par ailleurs:
    nN2O4 = n(1 - x) ; nNO2 = 2nx ; ntot = n(1 + x) ;
    l'introduction des pressions partielles P[SUB]i[/SUB = P(ni/ntot)
    permet de parvenir à l'équation finale Kp = F(P°, P, x) dont il suffit de rechercher la racine comprise entre 0 et 1 .

  3. #3
    Landre

    Re : Equilibre chimique

    Merci pour votre aide

  4. #4
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Equilibre chimique

    Citation Envoyé par Opabinia Voir le message
    Bonjour,

    L'équiilibre gazeux N2O4 <==> 2 NO2
    est caractérisé par la relation Kp = PNO22/(PN2O4.P°) ;
    Si l'on considère de plus qu'il s'établit à partir du dimère pur, il vient par ailleurs:
    nN2O4 = n(1 - x) ; nNO2 = 2nx ; ntot = n(1 + x) ;
    l'introduction des pressions partielles P[SUB]i[/SUB = P(ni/ntot)
    permet de parvenir à l'équation finale Kp = F(P°, P, x) dont il suffit de rechercher la racine comprise entre 0 et 1 .
    Attention à ne donner que des pistes pour les exercices et non des indications trop précises. Merci.

  5. A voir en vidéo sur Futura

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