Dans quatre tubes à essai, mettre environ 10 gouttes de solution MnO4
- à 0,01 mol.L-1
.
• Placer 3 des tubes dans un bain marie porté à ébullition et le dernier dans un bain-marie de glace.
o Dans le premier tube (dans la glace), ajouter environ 1 mL de H2SO4 0,1 mol.L-1
. Puis verser 1
mL de solution d’oxalate de sodium 0,2 mol.L-1
.
o Dans le deuxième tube, ajouter environ 1 mL de H2SO4 0,1 mol.L-1
. Puis verser 1 mL de solution
d’oxalate de sodium 0,2 mol.L-1
.
o Dans le troisième tube, ajouter environ 1 mL d’eau distillée. Puis verser 1 mL de solution
d’oxalate de sodium 0,2 mol.L-1
.
o Dans le quatrième tube, ajouter environ 1 mL de soude NaOH 10 mol.L-1 (attention : soude
très concentrée, gants et lunettes obligatoires). Puis verser 1 mL de solution d’oxalate de
sodium 0,2 mol.L-1
. Laisser réagir jusqu’au changement total de la couleur de la solution.
o Ajouter quelques mL de H2SO4 1 mol.L-1 dans le tube 4, après la décoloration du tube soit
totale.

[I]Résultats : j'ai noté la formation de chaque espèce chimique dans chaque tube en utilisant le diagramme de diagramme de Pourbaix du manganèse. mais je n'arrive pas à faire les équations Bilan dans chaque tube et de déterminer qu'est ce qu'il ce passe en utilisant ce diagramme Merci [/B][/B]

Tube 1 évolue lentement vers le rose pâle  d’après le diagramme (rose pâle = formation de Mn2+ dans le milieu .
Tube 2 évolue rapidement vers le rose pâle  formation d’ions Mn2+
Tube 3 évolue vers le rose  formation de Mn(OH)2 Mn2+aq + 2HO-aq = Mn(OH)2
Tube 4 évolue rapidement vers le vert quand on ajoute la soude et l’oxalate. Après ajout de H2SO4, la solution devient marron-violette.  1ère réaction : vert(formation MnO4 2-
2ème réaction : marron-violette (formation de MnO4-)