Cinétique chimique, reaction ordre 2

[invite4bdbecbc]

Bonjour ! J'essaie depuis des heures de realiser cet exercice mais je ny parviens pas. Quelquun saurait il et aurait la gentillesse de m'orienter? Merci bcp
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[Kemiste]

Bonjour.

Merci de commencer par nous présenter ce que tu as fait : https://forums.futura-sciences.com/c...ces-forum.html

[invite4bdbecbc]

Ci joint la tentative plausible.
Comme les concentrations initiales sont égales, j'ai déduis de la concentration finale en produit la concentration d'un des réactifs (les réactifs ont la même concentration).
J'ai supposé pour ca que les coeff stoechio etaient les memes car rien ne me permet de les identifier.

Seulement jarrive a la reponse k=46,6, là où je devrais arriver à 48,18

Qqun sait il où je me trompe ?

[petitmousse49]

Quelle méthode as-tu utilisée pour arriver à ce résultat ?
Attention aux unités !

[A voir en vidéo sur Futura]

[petitmousse49]

Je viens de tracer la courbe : cela donne bien 48,18... Unité que je te laisse préciser....

[invite4bdbecbc]

Merci pour ta réponse.

Pour tracer ta courbe, tu as pris l'inverse de la concentration en reactif, en fonction du temps mais comment as tu trouvé l évolution de la concentration en réactif? .. c est là que je bloque

[invite4bdbecbc]

Logiquement je devrais y arriver sans passer par une méthode graphique

[petitmousse49]

Tu peux appeler C la concentration restante en réactif que tu déduis du tableau de valeurs sachant que la valeur initiale de C est 10^-2mol/L.
Ensuite, l'usage d'un tableur ou d'un logiciel scientifique permet le calcul de 1/C comme tu le dis . Il permet aussi un tracé de la droite moyenne et fournit l'équation de la droite moyenne.