equilibre en solution aqueuse paces

[Watsup]

Bonjour j'ai un pb avec l'annale de l'année 2015 si qq pouvait m'aider :

1. Parmi les propositions suivantes, quelle est celle qui correspond au pH d’un mélange équivolumique d’une solution
de HCl 0,3 M et d’une solution de NaOH 0,2 M ?
A. 0,3
B. 1
C. 1,3
D. 3
E. 12

Je pensais dans un premier lieu qu'un mélange acide fort base forte "s'annuler" donc pH 7 mais visiblement ce n'est pas ça. Est-ce par ce que la solution n'est pas équimolaire ?
Ensuite je me suis dit que j'allais calculer le pH des 2 solutions indépendants et faire une moyenne j'ai donc fait:
pH1=-logC=-log0,3=0,5
pH2=14+logC=14+log0,2= 13,3

13,3+0,5 = 13,8/2=6,8 visiblement je me suis trompé

Comme 2HCl=> 2H+ + 2Cl- et NaCl => Na+ + Cl- est ce que s'il y a 2HCl il peut avoir formation de H30+ comme ça je pourrais calculer le pH avec -log H3O+,
après je ne sais pas du tout si c'est possible ou si je commet une hérésie de la chimie... Si par hasard c'est possible comment je calcule la concentration en H3O+, j'ai bien sur essayé en faisant 0,3*2 + 0,2 mais ça ne fonctionne pas, désolé si je bafoue des lois sacrées de chimiste mais j'essaye
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[petitmousse49]

Bonjour
Au lieu de "tâtonner" un peu au hasard, tu pourrais écrire l'équation bilan de la réaction entre les ions oxonium de l'acide fort et les ions hydroxyde de la solution de soude en imaginant, pour faire simple, le mélange d'un litre de l'une avec un litre de l'autre. un rapide tableau d'avancement permet d'arriver au résultat. Attention : le volume final est alors 2L !

[gts2]

Comme 2HCl=> 2H+ + 2Cl- ...

Et pourquoi pas 1/2 HCl=> 1/2 H⁺ + 1/2 Cl^- ou 3 HCl=> 3 H⁺ + 3Cl^-