equilibre en solution aqueuse paces

[Watsup]

Bonjour,

J'ai un problème avec ce cours je n'arrive pas sur les questions des concours des années précedentes ^^ qq peut-il m'aider ou me donner des pistes pour comprendre ?

2018
1-Quel volume d'une solution de 2M de NaOH est nécessaire pour obtenir 1 litre d'une solution aqueuse ?
5ml 10ml 35ml 50ml ou autre...

et 2017 c'est plus besoin de savoir si j'ai le bon raisonnement
1.Le pKa du couple ac/base H3BO3/H2BO3- = 9,2. On dissout 0,55 mol de NaCl, 0,35 mol d'HCL, 0,20 mol de NaOH, 0,30 mol de H3BO3 et 0,45 mol de H2BO3Na dans 2L d'eau. calculez le ph de la solution

je partais du principe que le NaCl etait spectateur donc inutile, que le HCl (acide fort) donné une base très faible donc négligeable, que le NaOH (base forte) donné un acide très faible négligeable. Il reste donc le H3BO3 + le H2BO3Na, ce qui donne pour le 1er une base faible et le deuxième un acide faible je pars donc sur la formule=> pH= pKa + log [A-]/[AH]

ce qui donne pH= 9,2 + log (0,3/2)/(0,45/2) = 9,2 - 1,7 = 9 environ. Ne me suis pas trompé sur le remplacement des valeurs ?

Merci d'avance !
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[Watsup]

Et dans la question : on dissout l'acide AH dans l'eau à la concentration 10^-7. La fraction ionisée alpha de l'acide vaut 10^-2. Quel est le pH de la solution ?

Pour moi c'est 7 car la concentration est trop faible pour etre prise en compte mais est ce cela ?

[Watsup]

Et dans la question : on dissout l'acide AH dans l'eau à la concentration 10^-7. La fraction ionisée alpha de l'acide vaut 10^-2. Quel est le pH de la solution ?

Pour moi c'est 7 car la concentration est trop faible pour etre prise en compte mais est ce cela ?

[gts2]

La question 2018-1 n'a pas de solution, il doit manquer une donnée.

Pour 2017-2, votre rédaction n'est pas très claire, mais le résultat correct
Réaction 1 : H⁺ + HO^- -> H2O (HCL sur NaOH), il reste donc 0,15 mole de H+
Réaction 2 : A^- + H⁺ -> HA avec au départ 0,45 0,15 0,30 et réaction quasi totale soit à la fin 0,3 0 0,45
Reporté dans l'équation d'équilibre ...

OK pour AH à 10^-7.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Watsup]

1. Quel volume d’une solution 2 M de NaOH est nécessaire pour obtenir 1 litre d’une solution
aqueuse à pH = 12 ?
A. 5 mL
B. 10 mL
C. 35 mL
D. 50 mL
E. Autre valeur

Merci d'abord pour vos confirmations, voila l’énoncé exacte, j'avais bien oublié une donnée désolé ^^.

[gts2]

pH=12 donc concentration en soude de 10^-2 mol/L, donc A ?

[Watsup]

Oui c'est bien ça !

Vous faites pH= 14 + log C = 12 donc log C= -2 donc C = 10^-2 mais comment ensuite trouvez vous 5 mL ?

[gts2]

C'est juste un problème de dissolution : écrire la définition de la concentration c=n/V et que n quantité de matière de NaOH se conserve.

[Watsup]

merci bcp ! tout est claire !