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Equilibre de dissociation d'un acide aminé en solution aqueuse



  1. #1
    kevin784145

    Equilibre de dissociation d'un acide aminé en solution aqueuse

    Bonjour, je bloque depuis un certain temps sur la détermination de la forme prédominant de la glycine en question sur ces équations de dissociation :
    XXXXXXXX
    sachant que pK1 (CO2H) = 2 et que pK2(NH3+) = 9
    Nous avons utilisé l'équation d'henderson (pH = pK + Log ([A-]/[AH]))
    pourriez-vous me donner la méthode SVP ??


    Cordialement

    Merci d’insérer les images en tant que pièce jointe

    -----

    Dernière modification par Kemiste ; 14/09/2015 à 18h48.

  2. #2
    Resartus

    Re : équilibre de dissociation d'un acide aminé en solution aqueuse

    Si on lit la formule dans le sens Log([A-]/[AH])=pH-pKa, on voit que si le ph est supérieur au pK c'est l'espèce [A-] qui est prépondérante.
    Si le ph est inférieur à pK c'est l'espèce [AH] qui est prépondérante

    Il y a 3 zones de pH : celle inférieure à 2, celle entre 2 et 9, celle supérieure à 9.
    A vous de jouer maintenant.

    NB : Dans le cas de l'amine, ce n'est pas tout à fait [AH]<>[H+]+[A-]. Il faut retrouver quel est l'acide et quelle est la base

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