Equilibre de dissociation d'un acide aminé en solution aqueuse

[invite049aa7ac]

Bonjour, je bloque depuis un certain temps sur la détermination de la forme prédominant de la glycine en question sur ces équations de dissociation :
XXXXXXXX
sachant que pK1 (CO2H) = 2 et que pK2(NH3+) = 9
Nous avons utilisé l'équation d'henderson (pH = pK + Log ([A-]/[AH]))
pourriez-vous me donner la méthode SVP ??


Cordialement

Merci d’insérer les images en tant que pièce jointe
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[Resartus]

Si on lit la formule dans le sens Log([A-]/[AH])=pH-pKa, on voit que si le ph est supérieur au pK c'est l'espèce [A-] qui est prépondérante.
Si le ph est inférieur à pK c'est l'espèce [AH] qui est prépondérante

Il y a 3 zones de pH : celle inférieure à 2, celle entre 2 et 9, celle supérieure à 9.
A vous de jouer maintenant.

NB : Dans le cas de l'amine, ce n'est pas tout à fait [AH]<>[H+]+[A-]. Il faut retrouver quel est l'acide et quelle est la base