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Equilibre de dissociation d'un acide aminé en solution aqueuse



  1. #1
    kevin784145

    Equilibre de dissociation d'un acide aminé en solution aqueuse


    ------

    Bonjour, je bloque depuis un certain temps sur la détermination de la forme prédominant de la glycine en question sur ces équations de dissociation :
    XXXXXXXX
    sachant que pK1 (CO2H) = 2 et que pK2(NH3+) = 9
    Nous avons utilisé l'équation d'henderson (pH = pK + Log ([A-]/[AH]))
    pourriez-vous me donner la méthode SVP ??


    Cordialement

    Merci d’insérer les images en tant que pièce jointe

    -----
    Dernière modification par Kemiste ; 14/09/2015 à 19h48.

  2. #2
    Resartus

    Re : équilibre de dissociation d'un acide aminé en solution aqueuse

    Si on lit la formule dans le sens Log([A-]/[AH])=pH-pKa, on voit que si le ph est supérieur au pK c'est l'espèce [A-] qui est prépondérante.
    Si le ph est inférieur à pK c'est l'espèce [AH] qui est prépondérante

    Il y a 3 zones de pH : celle inférieure à 2, celle entre 2 et 9, celle supérieure à 9.
    A vous de jouer maintenant.

    NB : Dans le cas de l'amine, ce n'est pas tout à fait [AH]<>[H+]+[A-]. Il faut retrouver quel est l'acide et quelle est la base

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