Cinétique

[invite1da5535e]

Bonsoir à tous !

J'ai une petite question. En cinétique lorsqu'on a une réaction A => B => C (un mécanisme "en chaîne") on a :

dA/dt = - k₁ * [A]_t
dB/dt = k₁ * [A]_t - k₂ * [B]_t
dC/dt = k₂ * [B]_t

Mais quand est t'il pour une réaction de type A => B + C ?

Je dirais de la même manière dA/dt = - k₁ * [A]_t mais je doute pour dB/dt et dC/dt... Est-ce dB/dt = dC/dt = k₁ * [A]_t ?
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[petitmousse49]

Bonsoir
Si la cinétique est d'ordre 1 :
dB/dt=dC/dt=-dA/dt= k.A
Pour une cinétique d'ordre n quelconque, remplacer la concentration A par Aⁿ.

[invite1da5535e]

D'accord merci !

Et deuxième petite question pour être sure : si on a un coefficient stoech. devant A l'équation devient : dA/dt = -k*a*[A] ? avec "a" comme coefficient stoechio ?