Énergie interne et enthalpie

[invite051bf06e]

Bonjour à tous,

Dans un exercices de mon cours de chimie, on me demande de calculer la variation d'energie interne et d'enthalpie d'une réaction. Voici les données :
La chaleur de combustion du méthane gazeux à 25°C et à volume constant est de qv = -881 kJ/mol

Dans le cas dune réaction isochore /\U = Q car il n'y a pas de travail. Mais pourquoi est-ce que dans ce cas, Q = n x /\H ne s'applique pas ? En effet, dans la résolution, le prof utilise : /\H = /\U + pdV

Bon dimanche à vous tous et merci d'avance de votre aide !
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[gts2]

Mais pourquoi est-ce que dans ce cas, Q = n x /\H ne s'applique pas ?

A pression constante, , comme on est ici à volume constant...

En effet, dans la résolution, le prof utilise : /\H = /\U + pdV

Je suppose que vous voulez dire , parce que votre expression conduit d'une part à puisque V est constant, et que d'autre part vous mélangez variation et différentielle.

[invite051bf06e]

Oui c'est bien ça ! Merci beaucoup pour la précision ! Bonne journée !