Exercice d'enthalpie libre standard

[invite051bf06e]

Bonjour à tous,

Je reste un peu coincée sur un exo de chimie minérale.. On nous donne la réaction : 4CrO3 (s) <=> 2Cr2O3 (s) + 3O2 (g)
On nous donne les valeurs de l'enthalpie de formation et de l'entropie de tous les composés à 25°C.

Il y a deux sous-questions :
(a) Que vaut l'enthalpie libre standard de cette réaction => je trouve la bonne réponse en utilisant les données de Hf et de S° (-64,5kj/mol)
(b) considérant qu'il y a 20% en volume d'oxygène dans l'air, que se passera-t'il a priori si on laisse un cristal de CrO3 à l'air libre à 298K ? => là je n'arrive pas à tomber sur la bonne réponse, qui est un peu plus négative que celle standard... (-76,5kj/mol)

Je ne sais pas comment faire pour atteindre la bonne réponse avec l'histoire des 20% en volume et du cristal...

Merci beaucoup d'avance et bonne journée !
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[gts2]

Je suppose que vous cherchez le signe de l'enthalpie de réaction donnée par , avec ici avec la pression en bar (activité=P/P0).

[moco]

Bonjour,
Le calcul de DeltaH ne dépend pas de la concentration des réactifs et produits formés. Tandis que le calcul de Delta G dépend de la concentration des produits initiaux et des produits formés. Et ici le Delta G°, calculé d'après les produits purs, ne correspond pas au Delta G dans le cas présent, où O2 n'est pas pur, puisqu'il est à 0.2 atmosphère dans l'air. Il faut rajouter un terme en RT ln0.2. Vas-y ! Fais les calculs !
Je vois que gts2 a répondu juste avant moi.