Bonsoir,
J'ai une petite question :
l'enthalpie libre standard de formation d'un oxyde comme MgO donnée par la formule delta G° =RTlnP(O2) suppose une variation de la pression d'équilibre de l'oxygène gazeux avec la température. Or, j'ai appris que l'enthalpie standard correspondait à une pression d'oxygène de 1 bar, quelle qu soit la température. Pourriez-vous m'aider à comprendre d'où vient la confusion?
merci pour votre aide et bonne année !
Il me semble que tu confonds l'enthalpie et l'enthalpie libre. L'enthalpie de réaction (ou mieux la différence d'enthalpie) se donne en mesurant l'effet thermique d'une réaction où on prend 1 mole de ceci et 1,2 ou 3 moles de cela (selon les coefficients stoechiométriques) qu'on transforme totalement en d'autres produits. Elle ne dépend pas de la pression.
L'enthalpie libre d'une réaction peut se mesurer de plusieurs façons, par exemple à partir d'une constante d'équilibre, où intervient la pression, qui n'est pas nécessairement égale à 1 atm. Elle peut aussi se calculer en faisant la différence des enthalpies libres de formation des produits finaux moins les produits initiaux, et là chaque produit est supposé pris à 25°C et 1 atm.
Je crois que ce qui est pas correct c'est que p(O2) c'est la pression à l'équilibre...., mais on part de conditions standart
