Bonjours à tous, j'ai un compte rendu de TP de chimie à faire sur la cinétique mais j'ai vraiment du mal. Le TP consistait à étudier la réaction : S2O82- + 3I- = 2SO42- + I3- au cours du temps, on veut étudier le nombre de mole de S2O82- disparu au cours du temps. Pour cela on mélangeait 10mL de S2O82- de concentration 0,05 M et 100mL de KI. Une fois cela fait on déclenchait un chronomètre et toutes les 5 minutes on prélevait 10mL de la solution que l'on mélangeait avec 100mL d'eau et on rajoutait 10 gouttes d'amidon (pour rendre les ions I- je suppose). On dosait cette solution par du S2O32-
On notait le moment exacte du dosage et le "Veq". Mes valeurs de Veq augmente de plus en plus.
Pour le compte rendu il fallait tout d'abord que je calcul une concentration appelé "a" qui correspond à la concentration initiale de S2O82- dans le mélange que l'on va étudier (S2O82- + KI ). Pour cela j'ai simplement fait ce calcul : (VS2O82- * [S2O82-] ) / Vtotal Je trouve un résultat qui me semble plutôt correcte : 4,55.10-3 mol.L-1
Par contre ensuite je bloque, il faut que je calcule un nombre "x" défini par le nombre de moles de S2O82- disparues par litre au temps "t", en fonction de [S2O32-] (la concentration de la solution avec lequel on fait le dosage) et de Veq en remarquant que chaque mole d'iode libérée correspond à une mole de S2O82- disparues.
Je pensais pouvoir trouver un x égale à :
x = ( [S2O32-] * Veq ) / 10-2 avec le 10-2 présent pour trouver un résultat en mole par litre. Mais par la suite je dois calculer "a-x" et là je trouve des résultats négatifs donc je pense que mon raisonnement est faux. Merci d'avance.
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