Magnétite

[inviteb9d304dd]

Bonjour,

Dans un exercice on souhaite synthétiser Fe3O4 par voie aqueuse. On nous demande de déterminer le pH de stabilité maximal des espèces hydrolysé pour des taux d'hydrolyse de 1,2 et 3. Je trouve :

Pour (Fe(H2O)₆)²⁺: pH=4,3(pour h=1), pH=7,1(pour h=2) et pH=10,2(pour h=3)

Pour (Fe(H2O)₆)³⁺: pH=0,9(pour h=1), pH=3,5(pour h=2) et pH=6,3(pour h=3)

De là on me demande parmi ces espèces hydrolysées quelles sont celles qui permettent d'obtenir le solide recherché (Fe3O4) par mécanisme de condensation en solution aqueuse.

Je bloc à ce niveau, je n'arrive pas à faire le lien entre le pH et les espèces qui permettent d'obtenir Fe3O4. Est ce que quelqu'un pourrait m'éclairer s'il vous plait?
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[jeanne08]

je ne comprends pas ce que sont ces h de 1,2 et 3 ...

[inviteb9d304dd]

h est le taux d'hydrolyse

[jeanne08]

Le taux d'hydrolyse de quoi ? ... un taux qui vaut 1 je veux bien mais un taux de 2 ou 3 ???
J'aimerai voir l'énoncé complet de l'exercice ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb9d304dd]

oui bien sûr

[gts2]

Il faudrait peut-être préciser ce "taux d'hydrolyse".

Peut-être ceci : espci page 31

Est-ce cela dont vous parlez ?

[inviteb9d304dd]

Oui c'est bien cela dont je parle. Mais je ne vois toujours pas en quoi le fait de calculer le pH peut me permettre de choisir quelles espèces me permetront d'obtenir Fe3O4

[jeanne08]

j'ai compris ce que sont les h 1,2 et 3 et l'influence du pH ... mais pour la suite je suis incompétente ... désolée !

[gts2]

Je suis tout aussi incompétent mais la question 4 ne fait pas intervenir explicitement le pH.
Dans la question 3, vous avez déterminé les différentes formes des ions Fe2+ et Fe3+ et on vous demande de "choisir" celles qui peuvent donner lieu au mécanisme.
(tout au moins à ce que j'ai compris ...)
Et à la question 6, vous chercherez le pH pour avoir les bonnes formes dans les bonnes proportions.